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    【题目】用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验．

    （1）当观察到 B 处的现象是澄清石灰水变浑浊时，则 A 处的现象是________．

    （2）查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能有氧化亚铜（Cu2O）， 则生成氧化亚铜的化学方程式为________．

    【答案】黑色粉末变成红色物质 C+4CuO2Cu2O+CO2↑

    【解析】

    氧化铜和碳高温生成铜和二氧化碳，碳与氧化铜加热反应能生成氧化亚铜（Cu2O）和二氧化碳。

    （1）碳具有还原性，由图示可知，当观察到 B 处的现象是澄清石灰水变浑浊时，说明了在碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，则A处的现象是：黑色粉末变成红色物质。

    （2）在加热时，碳与氧化铜反应能生成氧化亚铜（Cu2O）和二氧化碳，故反应的化学方程式为C+4CuO2Cu2O+CO2↑。

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    【题目】小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。

    （1）MnO2作催化剂

    向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。

    ①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式:___________。

    ②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2,从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为___→___→___(填序号)。为了确保实验成功，在装药品之前应该__。

    ③检验O2的方法是____。若木条复燃，则证明收集的气体为O2。

    （2）FeCl3溶液作催化剂

    向5mL59%的H2O2溶液中加入2滴定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。

    [已知]FeCl3溶液中主要含有三种微粒: H2O、Fe3+、CI-

    [问题]哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用?

    [假设]假设一:可能是H2O

    假设二:可能是Fe3+

    假设三:可能是CI-

    [分析]假设一不可能成立，理由是___。

    [实验]

    操作

    现象

    其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液

    无明显变化

    其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液

    无明显变化

    其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液

    立即产生大量气泡

    [结论]假设___________成立，而假设一和另一种假设不成立。

    （3）催化剂比较

    从循环利用的角度分析，______________(填化学式)更适合作该反应的催化剂。

    （4）从第（1）题所给装置图中选择并组装一套装置用于实验室制备二氧化碳，反应装置是_________，收集装置是___________，其反应的化学方程式___________。

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    （1）所给五种金属分别放入到同种稀盐酸中，最剧烈的反应的化学方程式为___________________________________。

    （2）下列可用于验证铜、铁、镁三种金属的活动性强弱的一组药品是（______）

    ①Cu、Mg、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、MgSO4溶液

    ③Mg、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液

    A ②③ B ①②C ①④ D ③④

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    【题目】木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是（ ）

    A. 反应都必须在高温的条件下才能进行

    B. 反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化

    C. 反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染

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