【题目】向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH随NaOH变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B.b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C.c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D.a、b、c所示的溶液中溶质都含有NaCl
通城学典默写能手系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组对自动充气气球（如图1）进行下列探究。
【查阅资料】
①该气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
②氯化钙水溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。
③用一定溶质质量分数的NaHCO3和Na2CO3溶液进行实验，实验现象记录如下：
NaHCO3溶液 | Na2CO3溶液 | |
加入澄清石灰水 | 溶液变浑浊 | 溶液变浑浊 |
加入CaCl2溶液 | 无明显变化 | 溶液变浑浊 |
加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水 变浑浊 | 澄清石灰水 无明显变化 |
探究1：液体包内溶液的酸碱性
室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈________性。
探究2：白色粉末的成分
【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
【进行实验】
（1）将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到____________，说明甲同学的猜想不正确。
（2）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸（装置如图2），记录如下表：
实验编号 | 锥形瓶内物质 | 最终得到CO2体积/mL | |
名称 | 质量/g | ||
Ⅰ | 碳酸氢钠 | 0.10 | V1 |
Ⅱ | 碳酸钠 | 0.10 | V2 |
Ⅲ | 白色粉末 | a | V1 |
【解释与结论】
（1）实验Ⅰ的化学方程式为_________________________。
（2）表中a=________；V1______V2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）上述实验得出的结论及判断依据是___________________________。
【反思与评价】
老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验（2）相同的结论，实验方案为_________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙
B.t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙
C.t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
D.t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）操作①的名称是_____________，操作②时，当___________________时，即可停止加热。
（2）写出固体A与某酸溶液反应的化学方程式为________________。
（3）固体B加热的产物是两种常见氧化物，写出该反应的化学方程式为：________。
（4）溶液b除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是___________（填化学式）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、FeCl3、NH4Cl、NaCl中的一种或多种。根据下列实验回答问题：
（1）取少量固体粉末与熟石灰研磨，无氨味。由此判断：原固体粉末中一定不含_______________。
（2）另取少量固体粉末进行如下实验：
①由实验Ⅰ判断：原固体粉末中一定不含__________________。
②由实验Ⅱ、Ⅲ判断：原固体粉末中一定含有__________________。
③实验Ⅲ中生成白色沉淀的化学方程式为__________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】空气中氧气含量测定的再认识．
Ⅰ．（实验回顾）如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式________________，现象是_________．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
（问题提出）有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．
Ⅱ．（实验改进）
根据铁在空气中生锈的原理设计如图实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．测得实验数据如表
测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | |
体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（交流表达）
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式_________．
（2）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_____（计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是___________；（写一条）
III．四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH
（查阅资料）①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢．
②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应．
③NaOH溶液可吸收硫化氢和二氧化碳．
（实验过程）
①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图①所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3+12S+X
2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为___________；
②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图②所示）；
③将该试管插入水中（如图③所示），拔下橡胶塞，观察到_________，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离h2，记录数据h2．理论上h2：h1=___________；
④（反思与评价）实验过程①中要塞氢氧化钠溶液的棉花的原因是___________；若实验过程②中，冷却取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，测定结果_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是：_______________．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据下图回答有关问题
（1）写出图1中标号仪器的名称：b_____。
（2）若用A装置制取氧气，用D装置收集完氧气后，应先将导管从水中移出再熄灭酒精灯，其目的是防止_____。制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现F中铁丝不燃烧，其原因是_____，写出E中反应的化学方程式_____。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，其发生装置可选图1中的_____（填序号），若用装置C收集二氧化碳，则气体应从_____（填“①”或“②”）端进入。
（4）实验室用15.8g高锰酸钾最多可制得氧气多少g？_____（写出计算过程）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl），甲、乙、丙三位同学分别取10g样品溶于一定量的水中，得到45.8g、45.8g、50g三份样品溶液，再分别加入溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液，所得实验数据如表：
甲同学 | 乙同学 | 丙同学 | |
所用样品溶液质量（g） | 45.8 | 45.8 | 50 |
加入氢氧化钠溶液质量（g） | 70 | 60 | 60 |
反应得到沉淀的质量（g） | 5.8 | 5.8 | 5.8 |
试回答下列问题：
（1） 同学的实验数据显示了MgCl2和NaOH恰好完全反应。
（2）计算MgCl2和NaOH恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数。（结果精确到0. 1%）
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