【题目】如图是甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A. 两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B. 40℃时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液质量大
C. 80℃时，两者的饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D. 80℃时，加热两者的饱和溶液，均可变为不饱和溶液
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【题目】二氧化碳是温室气体之一。下图为二氧化碳进行转化的微观示意图，根据图示回答下列问题。
（1）相同条件下，甲气体的密度比空气密度____（选填“大”或“小”）
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是____（填序号）；丙是由____构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（3）丁分子中两种原子的质量比是______。
（4）尝试写出该转化过程的化学方程式_____________________。
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【题目】实验室部分装置如下图所示，回答下列问题。
(1)实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的发生装置，根据气体的性质等选用相应的收集装置，请完成下表空格。发生装置、收集装置填字母。
气体 | 反应物、反应条件 | 化学方程式 | 发生装置 | 收集装置 |
O2 | 氯酸钾、二氧化锰固体、加热 | _____________ | 收集纯净的氧气用_______ | |
CO2 | 稀盐酸和大理石、常温 | _____________ | B或_______ | 收集干燥的二氧化碳用____________ |
Cl2 | 浓盐酸和二氧化锰固体、加热 | _____________ |
(2)氯气(Cl2)是有强烈刺激性气味的剧毒气体，能溶于水，与水反应生成______性物质，实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气以免污染环境。为防止倒吸，选择______(下图，填字母，单选题)作为吸收氯气尾气的装置。
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【题目】小明同学用下图所示装置进行实验。甲瓶中充满二氧化碳气体，注射器中装有氢氧化钠浓溶液，乙中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹，然后将氢氧化钠浓溶液全部注入甲瓶，一段时间后再打开止水夹。
（1）注入氢氧化钠浓溶液后，甲中发生反应的化学方程式为_____________。
（2）打开止水夹，可观察到的现象有_____________、_____________。
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【题目】（8分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）下图为某食品包装袋的部分说明。
请回答下列问题：
①在饼干的配料中，富含油脂的是 ；
②配料中可用于腌渍蔬菜的物质是 ；
③小麦粉中富含糖类，糖类在人体内经过一系列的变化最终转化为水和 ；
④食用香精中含有香豆素(C9 H6 O2)，香豆素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
（2）现有H、C、O、Ca四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式。
①最轻的气体 ；
②“西气东输”中“气”的主要成分 ；
③人体中含量最多的物质 ；
④可用作食品干燥剂的氧化物 。
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【题目】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。各小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响；
取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加人0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
试剂 | MnO2 | 红砖粉末 | CuO |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。
(1)你认为该结论是否正确，为什么？_________________________________________。
(2)经过补充对比实验，证明红砖粉末有催化作用，则三者的催化效率由高到低的顺序为___________。
B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂,，进行实验，记录时间t1。
(3)乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入__________为催化剂，进行实验，记录时间t2。
实验结果：_______________________________________________________
结论：___________________________________________________________
【拓展探究】
(4)C组：探究____________对化学反应速率的影响。
各取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴，记录时间t3、t4。
(5)实验结果：_________________________；
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，__________________________________。
(6)以上三组实验说明，影响化学反应速率的因素有：________________________。
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【题目】过氧化钙晶体(化学式为：CaO2·yH2O，化学式中的“yH2O”称为结晶水)，常温该晶体下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
(1) 过氧化钙晶体可用下列方法制备：
CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O
CaO2·yH2O↓＋NH4Cl。
用如下制取装置制备过氧化钙晶体。
①装置A中生成的气体为________，此装置在初中化学实验中可用于制取_______(填某气体)；仪器X的名称为________。
②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；
Ⅱ. ____________________________
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液，滴加____________，若__________，则晶体已经洗涤干净。
(2)为确定过氧化钙晶体的组成，某化学兴趣小组称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)，根据下图可知y=_______， 350℃时发生的分解反应方程式为_______________。
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【题目】化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验，实验前K1、K2、K3均为关闭状态。
内容 步骤 | 实验步骤 |
实验1 | B、C中分别盛有无色酚酞试液，打开K1，从分液漏斗中加入浓氨水，关闭K1，然后打开K2、K3。 |
实验2 | A中盛满CO2，B中盛有氢氧化钙溶液，C中盛有稀盐酸。 ①打开K1，从分液漏斗慢慢放入适量的氢氧化钠溶液,关闭K1。 ②一段时间后打开K2，观察到有A中有沉淀产生时，迅速关闭K2。 ③再打开K3，观察到A中有气泡产生。 |
（1）实验1中，可以观察到的现象是__________。
（2）实验2中，步骤①中所发生反应的化学方程式为____________________。
（3）实验2中，请解释步骤③产生气泡的原因为____________________。
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【题目】市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。请按要求进行计算:
(1)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的原子个数比为___________。
(2)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为___________。
(3)求碘酸钾中碘元素的质量分数_____________。(计算结果保留至0.1%)
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