Question

16．将6.5克锌粒加入50克硫酸溶液中，恰好完全反应．求：
（1）生成氢气的质量为0.2克？反应后溶液质量为56.3克
（2）写出计算硫酸溶液的溶质的质量分数的具体步骤？（6分）

Answer 1

分析 据锌与硫酸反应的化学方程式，由6.5g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量、参加反应的硫酸的质量、及反应生成硫酸锌的质量，然后分别利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质的质量分数和反应后所得溶液的质量．

解答 解：设生成氢气的质量为x，硫酸溶液中溶质的质量为y，反应后所得溶液中溶质硫酸锌的质量为z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98   161  2
6.5g y    z    x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{x}$
x=0.2g，y=9.8g，z=16.1g
稀硫酸中溶质质量分数为$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%；
所得溶液的质量为6.5g+50g-0.2g=56.3g
故答案为：（1）0.2； 56.3；
（2）稀硫酸中溶质质量分数为$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%；
答：稀硫酸中溶质质量分数为19.6%；

点评 根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量是此题的关键点．