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【题目】实验室配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的过程中出现以下错误操作,其中会造成所配溶液溶质质量分数偏大的是

A.称量氯化钠(10g以下用游码)B.氯化钠洒出

C.量水时俯视读数D.配好的溶液装瓶时溅出

【答案】C

【解析】

配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的过程中出现以下错误操作,导致所配溶液溶质质量分数偏大,就是溶质偏多或水偏少。

A、称量氯化钠时,采用右物左码错误称量,读数是砝码数读数加游码读数,而实际质量是砝码读数减游码读数,导致称得氯化钠质量偏小,所配溶液溶质质量分偏小,不符合题意;

B、把称得的氯化钠倒入烧杯中时,氯化钠固体洒出,溶解在水中的氯化钠质量偏小,所配溶液的溶质质量分数偏小,不符合题意;

C、量水时俯视读数,读数偏大,实际体积偏小,导致量得水的体积偏小,所配溶液溶质质量分数偏大,符合题意;

D、溶液特征是均一、稳定,将配好的溶液装瓶时溅出,溅出溶液对原溶液的溶质质量分数无影响,不符合题意。故选C

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】以下是实验室制取气体的常用仪器,回答列问题。

1)标号为a的仪器名称是______________

2)用氯酸钾与二氧化锰制取O2,并用排水法收集,应选用的收集装置是_________(选填字母,下同);该反应的化学方程式为____________

3)如果用排水法收集O2,观察到O2集满时的现象是______________

4)用大理石和稀盐酸反应制取CO2,应选用的发生装置是____________;该反应的化学方程式为_______________

5Y形管在不同的实验中作用各不相同(如下图)。

①若实验室利用上图装置甲制备少量氢气,正确的操作是将_________(选填固体转移至液体液体转移至固体)。

②实验室利用装置乙制备氧气,酒精灯应加热Y形管内_________(选填“a”“b”)处的高锰酸钾,再收集氧气。

6)利用装置丙探究燃烧的条件(白磷的着火点为40℃;红磷的着火点为240℃)。

①通过比较装置丙内_________(填字母)处的实验现象,可推导出燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。

A ab B bc C ac

②下图中能正确反映气球内气压(p)随反应时间(t)而发生变化的是_____(填序号)。

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【题目】实验室中常用过氧化氢或高锰酸钾分解制取氧气,具有反应快、操作简便、便于收集等特点,但成本高,无法大量生产。工业生产则需考虑原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等。下图为工业制取氧气的部分流程示意图,请根据图示回答相关问题:

1)洁净的空气属于_____________(混合物纯净物”)

2)液态空气在空气分馏塔中蒸发即可分离出氧气和氮气,原理是___________

3)用辩证的观点看,氧气既有利的一面 ,也有有害的一面, 请各写出一点:有利的一面___________,有害的一面_____________

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【题目】人们的生产生活离不开能源。

(1)目前人类以化石燃料为主要能源,常见的化石燃料包括煤、石油和_____;煤燃烧时将_____能转化为热能。

(2)目前,许多国家正在推广使用车用乙醇汽油,车用乙醇汽油是把乙醇和汽油按一定比例混合形成的一种新型汽车燃料,经多项检测结果表明,它不影响汽车的行驶性能,还可以减少有害气体的排放量。乙醇燃烧的化学方程式为__________

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【题目】在实验室里配制75g10%的氯化钠溶液,操作如图,请回答下列问题:

(1)配制该溶液需要氯化钠的质量是 g

(2)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序

(3)认真观察,改正图中的错误操作 若不进行改正,其它操作步骤正确,则所配制溶液的溶质的质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于”)10%

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【题目】如图1在圆底烧瓶中充满CO2,通过注射器向瓶中注入液体;图2是用数字化传感器测定的加入同体积水和氢氧化钠溶液的气压变化图象。

1)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的曲线是______________(填①或②)。

2)写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式__________

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【题目】实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时,进行了如图所示实验。请根据实验回答:

【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应

甲同学进行了实验一,能观察到的明显现象是___________,同时测定反应后溶液的pH=2,说明酸能与可溶性碱发生化学反应。

【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应

乙同学进行了实验二,当滴入几滴稀盐酸后,发现试管②中无明显变化,于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论。

丙同学对此产生质疑,并利用实验后的物质继续探究:

【分析】丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度,读出pH=12,说明上层清液中的溶质是_________

【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确,原因是__________________

【验证】丙同学利用上述实验后的废液进行实验,将试管②中物质全部倒入一大烧杯中,静置,再将实验探究一所得溶液缓慢逐滴加入,说明酸能与难溶性碱发生化学反应的现象是____________

【拓展】实验探究一、二中,反应均涉及到的化学方程式是_________________

丙同学将实验一所得溶液缓慢加入的过程中,除上述现象外,大烧杯中还可观察到的现象是_________________

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【题目】物质ABCD中均含有某一同种元素且物质类别不同,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物已略去)。已知A属于单质,C中金属元素的质量分数为40%。则B物质的化学式为_____C→A的化学方程式为_____;写出一条A物质在生活、生产中的用途_____

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【题目】某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4CuSO4的废水,若直接排放到下水道不仅造成重金属污染且造成浪费。初三(2)班的同学,准备运用刚学到的常见金属活动性顺序,结合其他有关化学知识对废水进行处理。

(1)复习常见金属活动性顺序,在下面空格中分别填入对应的元素符号。

K Ca Na Mg Al___________Fe Sn Pb (H) Cu Hg_____________Pt Au

金属活动性依次减弱

(2)设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下:

请回答下列问题:

①整个实验过程中多次采取过滤,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、_______________________和玻璃棒。

②金属X__________________________,其加入废水后发生反应的化学方程式为________________________________

③溶液Y__________________________,利用其可除去铜中比铜活泼的金属杂质。

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