Question

向FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法中正确的是

1. A.
   滤液中一定含有FeCl₂和MgCl₂
2. B.
   滤液中一定含有MgCl₂，可能含有FeCl₂
3. C.
   滤液中一定没有CuCl₂
4. D.
   滤出的固体中一定含有Cu、Fe、Mg

Answer 1

BC
分析：本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法进行解答，也可正向理论推断；首先从滤出的固体能和盐酸反应说明固体中含有铁或镁；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的镁粉”进行判断．
解答：根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁．
A、滤液中一定含有FeCl₂和MgCl₂，不正确，因为当加入镁粉过量时，氯化亚铁会全部反应，所以A不正确．
B、根据金属活动性顺序和加入盐酸后的现象，滤液中一定含有MgCl₂，可能含有FeCl₂，说法正确．
C、滤液中一定没有CuCl₂，因为固体中有能和盐酸反应的金属，说明氯化铜中的铜全部被置换出来了，所以C正确．
D、因为滤出的固体能和盐酸反应，但不能确定和盐酸反应的是镁还是铁，故固体中一定含有Cu、Fe、Mg的说法错误．
故选BC
点评：本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．