Question

（2004?云南）10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到溶质质量分数为20%的溶液58.5g．该反应的化学方程式为MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂+2NaCl，试计算：

（1）样品中氯化镁的质量分数．
（2）加入的氢氧化钠溶液的质量．

Answer 1

分析：（1）先计算出氯化钠的质量，然后写出化学方程式并计算出氯化镁的质量，最后计算出氯化镁的质量分数．
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的质量保持不变．

解答：解：（1）氯化钠的质量=58.5克×20%=11.7克，设样品中氯化镁的质量为X，氢氧化镁的质量为Y．
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂+2NaCl
95            58         117
X             Y          11.7克

95

117

═

X

11.7克

得：X=9.5克

58

117

═

Y

11.7克

得：Y=5.8克
∴氯化镁的质量分数=

9.5克

10克

×100%═95%．
（2）由（1）计算可知，样品中杂质的质量=10克-9.5克=0.5克，氢氧化钠溶液的质量=58.5克+5.8克+0.5克-10克=54.8克．
答：样品中氯化镁的质量分数为95%；氢氧化钠溶液的质量为54.8克．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的难点是（2）的计算，一定要考虑杂质的质量．