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    【题目】20℃时氯化钠的溶解度为36克，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解。对所得溶液的有关说法错误的是

    A.该溶液是饱和溶液B.溶液中Na和Cl-个数一定相等

    C.20℃NaCl饱和溶液溶质质量分数是36%D.溶质与溶剂质量比为9：25

    【答案】C

    【解析】

    A、20℃时氯化钠的溶解度为36克，说明100g水能溶解36g氯化钠，故把36克氯化钠放入64克水中，氯化钠未完全溶解，该溶液为饱和溶液，正确；

    B、氯化钠溶于水中以钠离子和氯离子的形式存在，二者比例为1:1，二者的数目相同，正确；

    C、20℃NaCl饱和溶液溶质质量分数是，错误；

    D、20℃时氯化钠的溶解度为36克，故64克水中能溶解36g×0.64=23.04g氯化钠，溶剂水的质量为64g，溶质与溶剂质量比为23.04g：64g=9:25，正确。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求回答下列问题。

    （1）工业制取二氧化碳的原理______（用化学方程式表示）。

    （2）请描述不能用块状大理石和稀硫酸混合制取二氧化碳的原因_____。

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    【题目】下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：

    （1）写出仪器的名称：a 是_____，b 是_____。

    （2）选择 A 装置制氧气的化学方程式_____，收集比较干燥的氧气，选择的收集装置是_____（填写编号）。

    （3）实验室制 CO2 常选 C 作为发生装置，该装置的优点是_____。收集了一定量的气体后夹紧止水夹，C 装置中固体与液体无法分开，可能的原因是_____。若用 F 装置收集 CO2，气体应该从_____（填“c”或“d”）端通入，验满的方法为_____。

    （4）某同学欲对当地的石灰石矿石样品进行检验，取用 50.0g 这种石灰石样品，把 200.0g 稀盐酸分 4 次加入， 实验过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。

    序号

    加入稀盐酸质量（g）

    剩余固体质量（g）

    第 1 次

    50.0

    40.0

    第 2 次

    50.0

    M

    第 3 次

    50.0

    20.0

    第 4 次

    50.0

    12.0

    请计算：

    Ⅰ. 表中 m 的数值应该为_____。

    Ⅱ. 石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g。

    Ⅲ. 参加反应的稀盐酸的溶质质量分数_____?（根据化学方程式列式计算）（精确到 0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究。

    已知：①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢（H2S）等成分。

    ②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。H2S通入CuSO4溶液中，反应生成CuS沉淀和硫酸（H2SO4），从而除去H2S。该反应的化学方程式为 。

    （1）该下水管道中的气体有特殊臭味，气体中一定含有的气体是 。将该下水管道中的气体通过CuSO4溶液。

    （2）将步骤（1）处理过的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该下水管道中的气体含有二氧化碳。该反应的化学方程式为 。

    （3）收集1小试管经过步骤（1）处理过的气体，移近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声，说明该下水管道中的气体还含有的气体是 。该反应的化学方程式为 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。下图是某化学变化过程的微观示意图。

    （1）图示反应的化学方程式为_____。

    （2）下列关于图示反应的说法正确的是_____。

    A 该反应前后元素种类不变 B 反应前后原子的种类不变 C 反应前后分子的个数不变

    （3）图示反应前后物质的质量之比为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人类的生活和生产都离不开金属材料。

    （1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是_____（填序号）。

    ①赤铁矿（主要成分Fe2O3）；②菱铁矿（主要成分FeCO3）；③铝土矿（主要成分Al2O3）

    （2）下列金属制品的用途中，利用金属延展性的是_____（填字母序号）。

    （3）月饼中常见“双吸剂”，主要成分是铁粉。其防腐原理是_____.

    （4）为了保护有限的金属资源，下列做法合理的是_____（填序号）.

    A 回收铝制饮料瓶

    B 在铁制品表面涂油漆，防止生锈

    C 尽量将已探明的铁矿全部开采

    D 积极研发新材料以替代金属材料

    （5）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下处理：

    ①步骤1中发生反应的化学方程式是_____，所属基本反类型是_____.步骤1的操作名称是_____。

    ②滤液中溶质有_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语与所表述的意义相符的是（）

    ①2Mg2+-----------2 个镁离子

    ②O2-----------2个氧原子

    ③2H2O-----------2个水分 子

    ④2H-----------2 个氢元素

    ⑤ -----------氮气中氮元 素的化合价为零

    A.①④⑤B.②④C.①③⑤D.①③

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家屠呦呦发现青蒿素（化学式为C15H22O5），是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。试根据青蒿素的化学式计算：

    （1）青蒿素的相对分子质量为________；

    （2）青蒿素中碳、氢、氧三种元素质量比为（化成最简整数比）_________；

    （3）青蒿素中碳元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】了解国际空间站内的“空气”。

    (1)站内空气要与地球上的空气组成基本一致，其中O2与N2的体积比约为______。

    (2)站内O2的来源。

    ①主要来源是电解水，反应的化学方程式是______。

    ②备用O2由分解高氯酸锂(LiClO4)获得，同时还生成氯化锂(LiCl)，该反应中含有氧元素的物质是______。

    (3)过滤器中的活性炭可除去有气味的物质，利用了活性炭的______性。

    (4)呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂(LiOH)吸收，生成碳酸锂(Li2CO3)和水。

    ①Li2CO3的相对分子质量为74，其计算式为______。

    ②反应的化学方程式是______。

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