Question

【题目】为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取石灰石样品12.5克与一定量10%的稀盐酸在烧杯中恰好完全反应(杂质不反应也不溶于水)，有关数据如表．

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石的质量	烧杯和其中混合物的质量
	153.4克	12.5克	161.5克

请计算：(1)根据质量守恒定律，反应生成CO2的质量为____________

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________．

(3)所消耗的10%稀盐酸的质量是____________？

Answer 1

【答案】 4.4g 80% 73g

【解析】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：153.4g+12.5g-161.5g=4.4g，设该石灰石样品中碳酸钙的质量为，消耗的盐酸溶质的质量为，

100 73 44

4.4g

=10g =7.3g

此石灰石中碳酸钙的质量分数为：

（2）所消耗的10%的盐酸的质量：7.3g÷10%=73g

答：生成CO2的质量为4.4g，该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%，所消耗10%的盐酸的质量是73g。