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在稀硫酸中加入下列物质(V为加入溶液的体积),其对应曲线变化正确的是


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.
C
分析:硫酸呈酸性,加水后酸性减弱,其PH 逐渐增大,硫酸可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水.
解答:A、硫酸呈酸性,其PH小于7,观察图象,故A错误;
B、硫酸可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,当硫酸被消耗尽时,沉淀的质量不再改变,观察图象,故B错误;
C、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,当当硫酸被消耗尽时,气体的体积不再改变,观察图象,故C正确;
D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,随着氢氧化钠的加入,硫酸不断被消耗,其质量分数不断减小,不会出现不变的情况,故D错误,
故选C.
点评:本题考查了硫酸的化学性质,完成此题,可以依据酸的性质进行.
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相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

22、请分析下列三组化学反应,并根据示例回答问题.
在块状石灰石和粉状石灰石中分别加入相同质量分数的稀盐酸,前者反应较慢,后者反应较快.说明当其他条件一定时,反应物的接触面积越大,则化学反应速率越快.
(1)微热5%的H2O2溶液时,反应速率较慢,若向其中加入MnO2,则能较快的产生氧气.这一现象说明什么?
(2)常温下,CuO与稀H2SO4反应较慢,加热时反应速率明显加快.这一现象说明什么?
(3)将锌粒放入15%的稀硫酸中,放出气泡较慢,如果将锌粒放入30%的稀硫酸中,则放出气泡较快.这一现象说明什么?
综上所述,你可初步归纳出影响化学反应速率的因素有哪些?

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科目:初中化学 来源: 题型:

29、(1)钢铁是重要的金属材料,应用十分广泛.
①生铁和钢都属于
BD
(填字母序号).A.纯净物B.混合物C.金属单质D.合金
②铁在空气中容易锈蚀,实际上是铁跟空气中的
氧气和水
共同作用的结果.
(2)利用金属的性质回答下列问题.
①在相同条件下,把金属M及另外三种金属分别加入到质量和浓度均相等的足量稀硫酸中,通过观察产生气泡的快慢,判断反应的剧烈程度,并记录如下(产生气泡的快慢用“+”表示,“+”越多,表示产生气泡越快).

如果上述金属分别是Al、Mg、Zn、Fe四种中的一种,你认为金属M最有可能是
Zn

②氯化铁能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板.以下是印刷线路板的生产及废液处理过程:(其中镀铜电路板为表面上覆盖一层金属铜的线路板)

步骤Ⅱ中发生了两个反应的化学方程式分别为:2FeCl3+Fe=3FeCl2
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
;步骤Ⅲ中反应的化学方程式为
Fe+2HCl=FeCl2+H2
;试写出步骤Ⅰ中氯化铁跟铜反应的化学方程式
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

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科目:初中化学 来源: 题型:

15、某探究小组在实验室里探究实验室制取二氧化碳的原理,(仪器有石灰石、稀盐酸、稀硫酸、水、碳酸钠、碳酸钙粉末等)他们将两块石灰石分别放入稀盐酸和稀硫酸中发现了一个现象,稀盐酸与石灰石反应速率快,而稀硫酸与石灰石反应速率却很慢,这是为什么呢?小组成员查阅资料发现:化学反应速率和温度、反应物的接触面积、催化剂、反应物浓度四大因素有关.于是小组提出如下四大猜想,请你完成下列有关问题:
猜想:1、温度太低.
      2、稀硫酸中的石灰石与稀硫酸接触面积太小.
      3、水和石灰石能反应,HCl对反应有催化作用.
      4、
由于用到的硫酸的浓度偏低

小组进行实验探究如下:
首先排除猜想1,原因是
在相同温度下完成的实验

对于猜想2我们可以采取的验证实验是
加入颗粒相对更小的石灰石进行实验

若你还能对猜想3和4提出合理的验证实验,每写对一个加两分,最多奖励4分.(化学试卷总分不超过60分).
对于猜想3我们可以采取的验证实验是
实验完毕后滴入紫色湿润试液检验溶液是否显酸性

对于猜想4我们可以采取的验证实验是
加入高浓度的硫酸进行实验,观察反应速度

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?丹阳市二模)某校兴趣小组中的甲、乙两位同学进行了制取氢氧化铜的实验.

[实验现象]甲同学得到了蓝色沉淀,乙同学得到了浅绿色沉淀.
[实验讨论]甲同学得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜,请写出反应的化学方程式为_
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
.那么乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢?
[查阅资料]氢氧化钠与硫酸铜反应可能会生成碱式硫酸铜,它是浅绿色、受热会分解、不溶于水但能溶于酸的物质,在酸性溶液中可发生反应生成Cu2+、S042-和水.
[拓展探究]甲、乙两位同学对碱式硫酸铜产生了兴趣,分别进行了下列实验.
[实验设计]甲同学:证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根
(1)将浅绿色的浊液过滤,并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤;
(2)取最后一次洗涤液,加入
BaCl2
BaCl2
溶液,没有白色沉淀产生,说明沉淀已洗净;
(3)把绿色沉淀转移到试管中,加入足量的
稀盐酸
稀盐酸
溶液使沉淀完全溶解,再加入氯化钡溶液,有大量白色沉淀生成,表示浅绿色沉淀中有S042-
乙同学:探究碱式硫酸铜受热分解的产物--取适量碱式硫酸铜加入试管中充分进行加热,并把生成的气体依次通过B、C、D装置.

现象与结论:A中残留有黑色固体,取样加入足量的稀硫酸中,溶液变成
蓝色
蓝色
色且无其它明显现象,说明该黑色固体是CuO;
B中无水硫酸铜变成蓝色,说明生成了

C中KMnO4稀溶液褪色,说明生成了
SO2
SO2

等D中集气瓶内气体收满后,正放在桌上,乙同学用
带火星的木条
带火星的木条
证明生成了O2
[深入探究]确定此次得到的浅绿色沉淀的组成
[查阅资料](1)碱式硫酸铜其有多种可能的组成,如:Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4等.
(2)碱式硫酸铜可表示为:aCu(OH)2?bCuSO4.已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃,生成对应的两种氧化物;而CuSO4的分解温度为600℃以上.
[实验讨论]同学们用热分析仪对该浅绿色沉淀进行热分解,获得相关数据,绘成固体质量变化与分解温度的关系如图.

请根据图示回答下列问题:
①0~t1段内固体质量不变的原因是
没有达到反应所需的温度
没有达到反应所需的温度

②A B、C D段固体质量减轻,请写出导致固体质量减轻的生成物的化学式:
AB段:
H2O
H2O

CD段:
O2、SO2
O2、SO2

③通过计算可得:该碱式硫酸铜的化学式是
Cu4(OH)6SO4
Cu4(OH)6SO4

[实验结论](1)乙同学实验中NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成上述碱式硫酸铜的化学方程式为
6NaOH+4CuSO4=Cu4(OH)6SO4↓+3Na2SO4
6NaOH+4CuSO4=Cu4(OH)6SO4↓+3Na2SO4

(2)当NaOH溶液与CuSO4溶液反应时,只有控制CuSO4的量一定,NaOH
过量
过量
(填“过量”或“不足”)时才能生成蓝色沉淀.
(3)当反应物的量不同,产物可能不同,试另举一例:
木炭燃烧,氧气不足时生成CO,氧气充足时生成CO2
木炭燃烧,氧气不足时生成CO,氧气充足时生成CO2

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科目:初中化学 来源: 题型:

请分析下列三组化学反应,并根据示例回答问题。

例:在块状石灰石和粉状石灰石中分别加入相同质量分数的稀盐酸,前者反应较慢,后者反应较快。说明当其他条件一定时,反应物的接触面积越大,则化学反应速率越快。

(1)微热5%的H2O2溶液时,反应速率较慢,若向其中加入MnO2,则能较快的产生氧气。这一现象说明什么?                                     

(2)常温下,CuO与稀H2SO4反应较慢,加热时反应速率明显加快。这一现象说明什么?

                                                        

(3)将锌粒放入15%的稀硫酸中,放出气泡较慢,如果将锌粒放入30%的稀硫酸中,则放出气泡较快。这一现象说明什么?                                

综上所述,你可初步归纳出影响化学反应速率的因素有哪些?

                                            

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