Question

【题目】金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题:

(1)常用铜做导线，是因为铜的__________性好。

(2)路边的太阳能路灯灯柱为铝合金材质。铝合金灯柱硬度比纯铝__________ (填“大” 或“小”)。

(3)金属的回收不仅节约资源和能源，还能减少对环境的污染。某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图:

①固体A的成分有_______________。

②步骤I中发生的化学反应方程式____________________。

③步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是_____________，若往溶液D中加入适量某物质后，可得到只含一种溶质的溶液。则该反应的化学方程式为_________________。

(4)目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的，已知海水提镁的主要步骤如下:

①操作2中玻璃棒的作用是_______________。

②下列说法正确的是____________________。

A加入的试剂a为石灰乳，试剂b为稀盐酸

B向溶液X中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则海水中的氯化镁没有完全转化为沉淀

C上述过程中一共涉及了三种基本反应类型

③海水中本来已有氯化镁，为什么人们还要通过上述过程获得氯化镁?请简述原因_________________。

Answer 1

【答案】导电性和延展性 大 银和锌 过滤 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 A 富集氯化镁，使获得氯化镁更纯净

【解析】

（1）常用铜做导线，是因为铜的导电性和延展性好；

（2）铝合金灯柱硬度比纯铝大；

（3）①加入过量锌粉，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故固体A的成分有银和过量的锌；

②步骤I中发生的反应为锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学反应方程式为：；

③步骤Ⅰ、Ⅱ都实现了固液分离，故共同的实验操作名称是：过滤；

固体A含银和锌粉，加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故溶液D中含硫酸锌和稀硫酸，加入过量锌，使锌与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，得到只含一种溶质的溶液，则该反应的化学方程式为：；

（4）①操作2为蒸发，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；

②A、由流程图可知，加入试剂a有氢氧化镁生成，故加入的试剂a为石灰乳，氢氧化钙与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙，加入试剂b，氢氧化镁沉淀变为氯化镁，故b为稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，符合题意；

B、溶液X中含氯化钠，氯化钠也能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，不能说明海水中的氯化镁没有完全转化为沉淀，不符合题意；

C、上述过程中涉及到的反应有：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；

，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；

，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。故一共涉及了两种基本反应类型，不符合题意。

故选A。

③海水中含有的氯化镁浓度较低，通过以上过程获得氯化镁是为了富集氯化镁，使获得氯化镁更纯净。