Question

【题目】有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取2g固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行下图实验。

下列说法错误的是（　　）

A. 白色沉淀a是BaSO4，白色沉淀b是AgCl

B. 可以利用无色滤液检验长期敞口放置的氢氧化钠变质程度

C. 无色滤液②中的阳离子至少有3种

D. 该固体中一定有NaOH、Na2SO4，可能有NaCl，一定没有Na2CO3、MgCl2

Answer 1

【答案】C

【解析】

固体加足量水溶解得到无色溶液M，M和无色酚酞变成红色溶液，则固体中有氢氧化钠，加稀盐酸，无气泡产生，则没有碳酸钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故不含氯化镁，无色溶液加硝酸钡溶液，生成生成硫酸钡沉淀，过滤加入硝酸银溶液，生成氯化银沉淀。

A、无色溶液是硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠溶液，加硝酸钡溶液，生成生成硫酸钡沉淀，则a是BaSO4，无色滤液①和硝酸银反应生成白色沉淀，故b是氯化银沉淀，故A正确；

B、无色滤液①成分是氯化钠和硝酸钡溶液，长期敞口放置的氢氧化钠会生成碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，则可以检验，故B正确；

C、无色滤液②中含有硝酸钠、硝酸钡，阳离子至少有2种，故C不正确；

D、该固体中一定有NaOH、Na2SO4，可能有NaCl，一定没有Na2CO3、MgCl2，故D正确。故选C。