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    13．分析图中KNO3、NaCl两种固体的溶解度曲线，回答下列问题．
    （1）在20℃时将35gKNO3放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌．
    ①所得溶液的质量约为130g；
    ②把烧杯内物质升温到30℃时，以下说法中正确的是A．
    A．KNO3的溶解度变大 
    B．KNO3溶液的质量不变 
    C．溶液中KNO3的质量分数变小
    （2）将25gNaCl加入到100g40℃的水中，充分搅拌．
    ①所得溶液中NaCl的质量分数是20%；
    ②能使该溶液变为饱和溶液的方法之一是加溶质、蒸发水、蒸发溶剂．

    分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

    解答 解：（1）在20℃时，硝酸钾的溶解度约是30g，将35gKNO3放入100g水中，充分搅拌后，只能够溶解30g，所得溶液的质量约为130g；
    把此溶液升温到30℃时，
     A．KNO3的溶解度变大，该选项说法正确；
     B．继续溶解硝酸钾，因此KNO3溶液的质量增大，该选项说法不正确；
     C．因为溶质质量增大，因此溶液中KNO3的质量分数变大，该选项说法不正确．
    故选：A；
    （2）40℃时，氯化钠的溶解度约是36g，将25gNaCl加入到100g40℃的水中得到不饱和溶液，所得溶液中NaCl的质量分数为：$\frac{25g}{100g+25g}$×100%=20%；
    加溶质，蒸发溶剂都能够使该溶液变为饱和溶液．
    故答案为：（1）①130；
    ②A；
    （2）①20%；
    ②加入NaCl（或加溶质、蒸发水、蒸发溶剂）．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

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