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    归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
    （1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变
     
    ；
    （2）图中A所代表的物质类别是
     
    ；
    （3）盐酸的性质⑤决定了盐酸可用于实验室制取二氧化碳，该反应的化学方程式是
     
    ；
    （4）为了验证性质③，可选用的物质是
     
    （填一种即可）；
    （5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是
     
    （填序号）．
    A．两种金属的大小   B．盐酸的质量分数     C．反应容器的大小    D．温度．
    考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：常见的酸 酸的通性
    分析：（1）利用石蕊遇酸的变色情况分析即可．
    （2）综合分析酸的化学性质可对A的类别进行判断．
    （3）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件．
    （4）根据铁锈的成分结合与盐酸反应的产物对化学方程式书写即可．
    （5）控制变量法就是创设相同的外部条件，并对所比较的量进行分析．
    解答：解：（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红，故填：红
    （2）综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应，故填：碱；
    （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，故填铁锈．
    （5）控制变量法就是创设相同的外部条件，因此探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响．故选ABD
    点评：熟练掌握酸的化学性质与酸碱盐之间的反应规律是解答本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列对物质的分类正确的是
     

    A．火碱和纯碱都属于碱类B．合金和合成纤维都属于合成材料C．氯化钾和硝酸铵都属于盐类D．
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示图标中属于回收标志的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、铁粉可以除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
    B、保持干燥、外加保护层可以防止铁制品生锈
    C、在燃烧的炭炉旁边放一盆水可以防止一氧化碳中毒
    D、
    我国研制出吸附能力超强的“碳海绵”（如图），它很轻、可用于吸附油污

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    从物质的类别认识物质的性质是学习化学的重要方法，以下物质分类正确的是（　　）
    氧化物 碱 盐 金属
    A 二氧化碳 纯碱 硫酸锌 铜
    B 一氧化碳 氢氧化钡 氯化铵 水银
    C 水 烧碱 石灰石 铁
    D 干冰 熟石灰 苏打 金刚石
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某小组设计了如图所示的实验装置．
    （1）当打开K1、关闭K2时，利用装置，可进行的实验是
     
    （填字母）．
    a．锌与稀硫酸反应制取氢气b．二氧化锰与双氧水制取氧气
    （2）当打开K2、关闭K1时，实验室可以利用A、B、C、D装置制得二氧化碳并进行相关实验．
    ①A中反应的化学方程式
     
    ；
    ②若原氢氧化钠溶液中滴加酚酞，气体通入并充分反应后溶液颜色
     
    ；
    A．始终呈红色  B．由红变为无色C．变为蓝色D．变为紫色
    ③当C中液体大部分排出时，装置D中反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究．
    【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢．
    【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性．
    【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．
    实验操作 实验现象 实验结论
    甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加
     
    		 现象：溶液变为红色 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢．
    乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 现象：
     

    反应的化学方程式是：
     
    丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石
    现象：
     
    【拓展提高】制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸，不用浓盐酸的理由是
     
    ；要配制100克溶质质量分数为3.6%的稀盐酸，需溶质质量分数为36%的浓盐酸
     
    克，需加水
     
    克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组的同学在实验室模拟工业制糖过程．
    【资料】白砂糖、红糖、冰糖的主要化学成分都是蔗糖（化学式为C12H22O11）．蔗糖的熔点为180℃，熔融的蔗糖易碳化；蔗糖溶解度曲线如图所示，其中20℃时，蔗糖的溶解度约为200g．我国80%以上的白糖是以甘蔗为原料生产的．甘蔗中蔗糖的含量达11%-17%．
    步骤一：先将新鲜甘蔗弄成小块，粉碎，放到水中搅拌，得到蔗料（即蔗汁和蔗渣的固液混合物）．
    步骤二：要除去蔗料中的蔗渣，可采用的实验操作是
     
    ，进行该操作时除烧杯外还需要选用的玻璃仪器有
     

    步骤三：除去蔗渣以后的蔗汁呈棕黄色，需要对蔗汁进行脱色处理，你认为可以采用的方法是
     
    ．经过脱色后得到的蔗糖溶液是否饱和，请设计实验加以证明（简述实验方法）
    步骤四：脱色后得到的蔗糖溶液中还含有少量的可溶性盐，根据蔗糖的性质，要从脱色后得到的蔗糖溶液中尽可能的分理出蔗糖，你认为可采用什么方法？简述实验步骤．
    【反思】某糖厂发现某批次固体产品中可溶性盐（假设是K2CO3）含量超标，如果你是糖厂工程师，请你设计一个既经济又简便的方法去除多余的可溶性盐．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    A-D分别是由一种或几种元素组成的初中常见的4种固体物质，按要求回答相应的问题：
    （1）A投入某蓝色溶液中，会有一层红色的固体附在其表面，该红色固体是
     
    ．
    （2）B是一种白色固体氧化物，能与水反应，向其溶液中通入二氧化碳后变浑浊，B与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）C溶液遇二氧化碳或碳酸钠溶液，均可以产生一种白色沉淀，C溶液中的溶质是
     
    ．（用名称表示）
    （4）D与稀盐酸反应，生成一种无色气体，对于D的说法正确的是
     
    ．
    ①D一定是一种活泼金属    ②D可能是一种活泼金属
    ③D一定是一种碳酸盐      ④D可能是一种碳酸盐
    ⑤D可能含有三种元素，也可能含有四种元素．

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