【题目】(4分)二氧化硫是空气中的一种首要污染物,是造成硫酸型酸雨的主要原因。我国2014年度二氧化硫的总排放量超过两千万吨。试根据化学式计算:
(1)二氧化硫的相对分子质量为
(2)二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)
(3)32克二氧化硫中硫元素的质量和多少克硫酸中硫元素的质量相等?(写出计算过程)
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【题目】学会质疑是一种重要的化学思维,以下四个“一定”中正确的是
A.物质和氧气发生的反应,一定是氧化反应。
B.温度升高,微粒之间的空隙一定变大。
C.化合反应一定是两种物质反应,生成一种物质。
D.某种气体密度大于空气,一定可以用向上排空气法收集。
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【题目】下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是( )
A. 铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
B. 铝的熔点低于铜的熔点
C. 空气中铁比铝更容易被腐蚀
D. 铝在地壳中含量比铁高
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【题目】多角度认识溶液,有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。
(一)溶液的形成
①将适量调味品加入水中,充分搅拌后不能形成溶液的是_______________(填标号)。
A.食盐 B.蔗糖 C.花生油 D.味精
②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置,取上层清液即为澄清石灰水。写出生石灰与水
反应的化学方程式________________。
(二)溶液的性质
① 关于溶液的说法正确的有_________________(填标号)。
A.溶液是纯净物 B.溶液是均一、稳定的
C.溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D.饱和溶液不一定是浓溶液
②实验测得下列四种溶液的pH如图所示,其中溶液呈碱性的是_________
(三)物质的溶解性
①下图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线,
a.t1℃ 时溶解等质量的X、Y、Z三种物质,所消耗的水最多的是 __________;
b.将t2℃ 时 X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t3℃,所得溶液仍是饱和溶液的是__________
②常温下,将某固态物质A溶于水,形成饱和溶液I(如下图),进行以下实验。回答下列问题:
a.物质A的溶解度随温度的升高而_____________(填“增大”或“减小”)。
b.往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解,溶液呈紫红色。据此现象说明在某物质的饱和溶液中_________“能”或“不能”)继续溶解其他物质。
③常温时,某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态,溶质的质量与水的质量关系如图所示。
a.常温时,该物质的溶解度是_____________。
b.A点时,该溶液的溶质质量分数为______________。
C.图中A、B、C、D四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是_____________。
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【题目】下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(“”代表碳原子,“”代表氧原子)。有关说法正确的是
A. 该反应中的物质均为氧化物 B. 过程Ⅰ反应类型为化合反应
C. 过程Ⅱ发生了化学变化 D. 参加反应的物质分子个数比为1∶1
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【题目】水是一种常见的化合物。为了测定水的组成,某同学用下列两种方法进行探究:
Ⅰ. 甲方案:反应的化学方程式为_________。打开电源,观察到电极上________。能定性说明水是由氢、氧元素组成的实验依据是_________________;能定量说明水分子中氢、氧原子个数比为2∶1的实验现象是________。
Ⅱ. 乙方案:氢气在氧气中燃烧,反应的化学方程式是_________,其中由游离态转变为化合态的元素是__________;在步骤一中观察到氧气收集满的现象是________,在步骤二中可观察到的现象是:氢气燃烧,________,瓶壁发热。该实验能否达到实验目的,请说明理由_______。
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【题目】实验室常用下列装置来制取气体,并完成相关性质实验探究。回答有关问题:
① 仪器a、b的名称是____________、 __________。
② 实验室用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取一瓶干燥的氧气,需要选择的装置组合
是_________,化学方程式是____________。
③ 实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体,选择的发生装置是C,该发生装置的名称叫___________,优点是__________,图示为反应的_____(填“进行”或“停止”)状态;充分反应后,向反应后的混合溶液中加入锌粒,产生气泡,则混合溶液中的溶质成分为________(填写化学式)。
④ 同学们在进行实验探究时发现很多因素都会对实验结果产生影响。
实验 | 分析与结论 |
Ⅰ.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰, 硫在氧气中燃烧发出______________。 | 说明反应物的浓度不同,反应现象不同。 |
Ⅱ.细铁丝在氧气中易燃烧,化学方程式是________, 粗铁丝在氧气中不易燃烧。 | 说明_____________, 反应的速率不同。 |
Ⅲ.碳在氧气不足的条件下燃烧生成一氧化碳, 碳在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化碳。 | 说明反应物的用量不同,________。 |
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【题目】分别将下列各组物质同时加到足量的水中,能得到无色透明溶液的是( )
A. NaNO3NaCl H2SO4
B. CaCO3NaOH Na2SO4
C. BaCl2NaNO3CuSO4
D. AgNO3Na2SO4NaCl
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【题目】
(1)写出物质的化学式,I是 ,H是 。
(2)反应③的基本反应类型是 。
(3)物质F属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(4)反应①的化学方程式为 。
反应②的化学方程式为 。
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