我们日常生活中.食用的食盐大多来自海水晾晒．海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐．(1)取5g粗盐进行提纯.粗盐中除了含氯化钙外.还含有硫酸钠.氯化镁.氯化钙.泥沙等杂质.在粗盐提纯的过程中.正确的操作顺序是CBACBA.过滤时.玻璃棒的作用是引流引流．(2)甲同学得到的“精盐明显比其他同学少.原因可能为ABCABC．A．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2013?和平区二模）我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒．海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐．
（1）取5g粗盐进行提纯，粗盐中除了含氯化钙外，还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填图中的序号）

CBA

，过滤时，玻璃棒的作用是

引流

．
（2）甲同学得到的“精盐”明显比其他同学少，原因可能为

ABC

．
A．过滤不充分，滤渣洗涤不充分；B．蒸发时有液体溅出；C．蒸发后的固体转移不彻底．
（3）上述操作后，得到“精盐”是否为混合物，请你设计实验证明．
取少量“精盐”于洁净的试管中，加适量的水溶解，滴加

碳酸钠

试剂，产生的现象是

产生沉淀

，则此“精盐”是混合物．
（4）若将“精盐”中可溶性的杂质完全除去，需用①过量Na₂CO₃溶液；②过量BaCl₂溶液；③过滤；④过量NaOH溶液；⑤适量稀盐酸．正确操作顺序为

④②①③⑤

．（填写序号）

分析：（1）粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程；其操作顺序应为溶解-过滤-蒸发；
（2）根据精盐的产率计算方法及操作过程的注意事项进行解答；
（3）粗盐中含有镁离子和钙离子都能和可溶性碳酸盐反应生成沉淀，所以可以用碳酸钠来检验该精盐是否为纯净物，可以据此设计实验；
（4）根据酸碱盐之间的反应规律分析，除去钙离子、镁离子和硫酸根离子，加入氢氧化钠除去镁离子，加入钡离子除去硫酸根离子，加入碳酸钠除去钙离子和剩余的钡离子，加入稀盐酸可以除去过量的碳酸钠，所以可以据此来进行解答该题．．

解答：解：粗盐提纯的主要步骤，
①溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止，观察所得食盐水是否浑浊；
②过滤，过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液颜色，注意用玻璃棒来引流；
③蒸发，把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干．
图中A是蒸发，B是过滤，C是溶解；B过滤实验中玻璃棒的作用是引流．蒸发过程中当看到有较多晶体析出时停止加热，利用余热蒸干；
（2））根据精盐的产率计算方法，A中过滤不充分，滤渣洗涤不充分，这样食盐的质量偏小，所以结果偏低；B中有液体或固体溅出，则造成精盐减少，分子偏小，计算结果偏低；C中固体没有转移彻底，则会使得到的精盐质量偏低，所以会使计算的结果偏低．故选ABC；
（3）若所制得的“精盐”中为混合物，则其中含有硫酸钠或是氯化钙或氯化镁等物质，所以可以用碳酸钠来进行检验，加入碳酸钠，若产生沉淀则说明该“精盐”为混合物；
（4）先加入氢氧化钠溶液将氯化镁除去，然后氯化钡溶液会将硫酸钠除去，而碳酸钠能够将氯化钙和剩余的氯化钡除去，最后用盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除去，所以正确的操作顺序为：④②①③⑤．
故答案为：（1）CBA；引流；
（2））ABC；
（3）碳酸钠；产生沉淀；
（4）④②①③⑤．

点评：本题综合考查了粗盐的提纯及除杂质的方法，明确步骤，除去溶液中的钙离子、镁离子和硫酸根离子添加药品的顺序，注意碳酸钠要在氯化钡之后加，盐酸要在过滤之后的滤液中滴加．

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