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    【题目】物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如： 。根据上述观点，下列说法中不正确的是

    A.NaF的水解产物是NaOH和HF

    B.CaC2的水解产物是Ca（OH）2和C2H2

    C.PCl3的水解产物之一是PH3

    D.Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH3

    【答案】C

    【解析】

    根据题意的分析可知，Al2S3和水发生复分解反应。

    复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。

    Al2S3和水反应，则Al2S3中的铝离子和水中的氢氧根结合形成氢氧化铝，Al2S3中的硫离子和水中的氢离子结合形成硫化氢气体。

    A、通过分析可知，NaF和水发生复分解反应的方程式为：NaF+H2O=NaOH+HF↑。故A正确；

    B、通过分析可知，CaC2和水发生复分解反应的方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。故B正确；

    C、通过分析可知，PCl3和水发生复分解反应的产物不可能是PH3，故C错误；

    D、通过分析可知，Mg3N2和水发生复分解反应的方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑。故D正确。

    故选C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】无处不在的溶液。溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。

    （1）医院输液常用的0.9%的生理盐水来稀释其他药物。

    ①生理盐水中的溶质和溶剂分别是__________（写化学式），小组同学采用以下方法来测定某品牌生理盐水中溶质的质量分数，请将实验方案填写完整。

    物理方法：取ag生理盐水，_________，根据实验数据计算。

    化学方法：取ag生理盐水，______________，根据实验数据计算。该方法中发生化学反应的方程式为___________。

    ②盐酸左氧氟沙星是常用抗菌药物，每瓶含盐酸左氧氟沙星固体0.4g，使用时用0.9%的生理盐水配成注射液，其注射液中盐酸左氧氟沙星的溶质质量分数不超过10%，则使用时每瓶至少需加入生理盐水（密度约为1g/mL）___________mL.

    （2）实验表明，氯化钠、氯化钙等物质溶于水后会使水的凝固点降低，可用作融雪剂。由此可见，混合（或熔合）可以改变物质的性质，从而使物质更好的被人类利用。试从所学的知识中再举一例说明上述观点_________________。

    （3）溶解性是物质重要的物理性质，溶解度可以定量表示物质的溶解性，甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示，某同学将甲、乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图1所示的实验：

    ①10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲_____乙（填“<”、“>”或”=”）若甲中溶有少量乙，可采用_________的方法提纯甲。

    ②m的取值范围__________

    （4）溶液中的化学反应

    ①土壤中含有水分，里面溶解了多种物质（包括化肥），形成植物赖以生长的土壤溶液，经测定某海边土样中的可溶性物质中含氯化钠、氯化钙和碳酸钠等，农民在该地块中施加氯化铵效果不明显，原因可能是__________.

    ②小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生。根据观察到的现象，请你对滤液中溶质的成分做出推理_______________。

    ③氢化钙（CaH2）是白色细颗粒状固体，常用作登山运动员的能源提供剂，能与水发生如下反应并放出大量的热： 。将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，滤液成分可能是（有几种可能写几种）__________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

    A.t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数相同

    B.t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g

    C.“冬日捞碱，夏日晒盐”中的碱和盐可分别对应曲线中的甲和乙

    D.t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液析出晶体质量多于乙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现用下面两种方法来测定空气中氧气含量，实验装置如下图所示。(说明:实验二中集气瓶内壁的铁粉除氧剂是用水湿润后均匀涂附上去的，其中的辅助成分不干扰实验)

    （1）实验一中，红磷燃烧熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是_________。

    （2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是____________(写一点)。

    （3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验一、实验二中氧气的体积分数随时间变化的关系分别对应下面图1、图2，依据图1、图2信息，_________(填“实验一”或“实验二”)的测定方法更准确，判断依据是___________。

    （4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用实验一或实验二装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是___________(写两点)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】制备氯化钙。氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如图所示：

    （1）流程中的X、Y分别是（写化学式）_________、___________。操作1、2分别是_________、___________.

    （2）步骤②发生化学变化的方程式._____________。

    （3）步骤④加入试剂x的目的是____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】经过监测和治理，某省的土壤质量已经得到了很好的改善，但个别地区仍然存在盐碱地。某校化学兴趣小组的同学们为此开展了实践活动，他们采集了本地的土样，并对土样围绕两个问题进行探究。

    （查阅资料）

    ①枸杞和合欢均可在轻度盐碱地中生存。

    ②盐碱地显碱性。

    ③该土样中的可溶性物质只含NaCl、CaCl2和Na2CO3。

    （探究过程）

    （1）甲组探究土样的酸碱度。具体操作是________，由此得出，该土样的pH>7。

    （2）乙组探究土样的成分（如图所示）

    向土样中加入足量的蒸馏水，发生反应的化学方程式为_____________。

    同学们对溶液I中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想：

    猜想一：只含NaCl；

    猜想二：含NaCl、CaCl2；

    猜想三：含NaCl、Na2CO3。

    设计实验，继续探究。

    1

    验证猜想所用试剂

    实验现象

    实验结果

    方案一

    AgNO3溶液和稀硝酸

    有白色沉淀生成

    猜想①正确

    方案二

    ______

    无明显现象

    猜想②不正确

    方案三

    稀盐酸

    ________

    猜想③正确

    （反思与评价）

    ①通过交流，甲组认为乙组的方案一不太严谨，理由是___________。

    ②同学们对沉淀I中CaCO3的来源展开了热烈的讨论。一致认为CaCO3也可能来自土样本身。请解释土样中存在CaCO3的原因______________。

    （总结与提升）改良该省的盐碱地，充分利用土地资源，造福人民，我们任重而道远。以下建议你认为正确的是____________。

    a轻度盐碱地可以种植枸杞

    b可以用熟石灰改良盐碱地

    c盐碱地应避免施用碱性化肥

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】随着生活水平的提高，人们越来越重视饮食健康，也越来越关注环境问题，请根据题中信息回答问题：

    （1）某同学的午餐食谱为：米饭、牛肉炖土豆、凉拌黄瓜，水果沙拉，其中，土豆富含的营养素的作用是_____，黄瓜、水果富含维生素。维生素有_____多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物摄取，缺乏_____，会引起坏血病。

    （2）植物生长需要施加氮、磷、钾等肥料，以保证其均衡摄入营养，促进作物增产丰收。北方高寒地区还种植水稻，需要适当施加的化肥的化学式为_____，该化肥的作用是_____。

    （3）有些上班族工作单位没有食堂，午餐都是通过订外卖解决，外卖“小哥”骑着电动车送餐，电动摩托行驶时的能量转化是_____。外卖餐盒有一些还是难降解的泡沫餐盒，丢弃后，长期堆积会破坏土壤、污染_____，危害_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中常见物质的性质制法等是化学研究的重要内容。完成下列试题。

    （1）铁是生活中应用最广泛的金属，铁粉可以做某些食品的防腐剂，该铁粉的作用是_____。这种防腐剂失效后（主要成分为氧化铁），可用于实验室模拟工业炼铁，写出该反应的化学方程式_____，

    （2）氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示

    ①该实验是将_____溶液中（填写滴加溶液的顺序）。

    ②该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）。

    ③40s时，溶液中溶质为_____

    （3）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：a加过量的NaOH溶液； b加过量的Na2CO3溶液； c．加适量的盐酸； d过滤； e加过量的BaCl2溶液。

    [提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水]

    ①以上操作合理的先后顺序为_____（数字序号不能重复使用）。

    ②加入适量稀盐酸的作用是_____，

    （4）向碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.9g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.5g溶液。则原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？_____（结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ）

    A．甲的溶解度大于乙的溶解度

    B．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数

    C．40℃时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等

    D．分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，甲会析出晶体，乙则不会

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