【题目】水是生命之源,人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
(1)如图甲所示,通电一段时间后,试管1中所收集的气体为______,该实验说明水是由______组成的。
(2)小刚自制了一个简易净水器(如图乙)净化雨水,其中活性炭的主要作用是______。经过此净水器得到的水仍然不是纯水,若想得到纯水可采用的方法是______。
(3)矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”,其中属于纯净物的是______。生活中常用软化硬水的方法是______。
【答案】氢气 氢元素和氧元素 吸附可溶性杂质、色素异味 蒸馏 蒸馏水 煮沸
【解析】
(1)由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知,通电一段时间后,试管1中所收集的气体为电源的负极产生的气体为氢气,该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)由于活性炭具有吸附性,自制简易净水器中活性炭的主要作用是吸附可溶性杂质、色素异味。经过此净水器得到的水仍然不是纯水,若想得到纯水可采用的方法是蒸馏,蒸馏能将水中所有的杂质除去。
(3)矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”,其中属于纯净物的是蒸馏水,在矿泉水、自来水和净化后的雨水中常含有可溶性和不可溶性的杂质,属于混合物;生活中常用软化硬水的方法是煮沸。
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【题目】在一烧杯中盛有由 Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物 20g,向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸,放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请分析曲线图后回答下列问题:
(1)当滴加稀盐酸至图中 A 点时,溶液中的溶质为_____________(填化学式)。当滴加稀盐酸至图中 B 点时,烧杯中溶液的 pH ___________7(填 “>”或“=”或“<”)。
(2)计算原固体混合物中氯化钠的质量分数_______。
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【题目】矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4,直接排放会影响水体酸碱性,并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜,并使废水pH和重金属离子含量达到排放标准。
已知:步骤I中Ca(OH)2与CuSO4并没有发生反应; CuSO4 属于一种常见的重金属盐。
(1)废水①中一定含有的阳离子有______________。
(2)步骤II和步骤Ⅲ都需进行的操作是______________,实验室进行该操作是用到的一种玻璃仪器是______________。
(3)步骤II得到金属铜的化学反应方程式为______________。
(4)加入少量Ca(OH)2可以降低步骤II中铁的消耗量,原因是______________。
(5)步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准,由此推测废水③不达标的主要原因是其中还含有较多的______________,(填化学式或离子符号) ;达标废水pH比废水①pH____________(填“大”或“小”)。
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【题目】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
硝酸钾 | 31.6 | 63.9 | 110.0 | 169.0 |
(1)两种物质中,溶解度的变化受温度影响较小的是_____。
(2)20℃时向100g水中加入25g氯化钠充分溶解,所得溶液中溶质的质量分数为_____。
(3)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是_____。
(4)60℃时,硝酸钾饱和溶液中溶有少量氯化钠,提纯硝酸钾的方法是_____。
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【题目】毕节某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3,为回收金属Ag,设计了如图所示方案:
A是______________,C是______________,操作2是______________。
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【题目】下图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化,其中x表示稀盐酸或稀硫酸,则下列叙述错误的是
A.a不可能是无色酚酞试液
B.b可能是氧化物
C.c不可能是氧化物
D.d可能是单质
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【题目】为探究CO2与NaOH溶液的反应,某同学进行了下列实验。请你参与。
(1)向NaOH溶液中通入CO2,发生反应的化学方程式为____________,若继续通入CO2,发生反应的方程式为______________(请填入生成物的化学式)。
(2)另取NaOH溶液并通入CO2,得到溶液M。向M中滴加稀盐酸,观察到__________现象,由此证明CO2与NaOH发生了反应。
(3)取上述溶液M,加入适量NaOH溶液,得到的溶液中溶质只有Na2CO3,则M中溶质可能是_________,相关反应的化学反应方程式为__________________。
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