a.b两物质的溶解度曲线如图.请根据图示回答:(1)30℃时.a的溶解度是4040 g,(2)a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是小于20小于20℃,(3)20℃时.在100g水中加入50g a物质.充分溶解后.所得溶液中溶质的质量分数是20%20%,(4)将30℃等质量的a.b两物质的饱和溶液同时降温到20℃.所得a溶液中溶质的质量分数大于大于b溶液中溶质的质量分数(填� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2013?宝坻区一模）a、b两物质的溶解度曲线如图，请根据图示回答：
（1）30℃时，a的溶解度是

g；
（2）a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是

小于20

℃；
（3）20℃时，在100g水中加入50g a物质，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是

20%

；
（4）将30℃等质量的a、b两物质的饱和溶液同时降温到20℃，所得a溶液中溶质的质量分数

大于

b溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“等于”或“小于”）；
（5）现有两试管，分别盛有等质量的20℃的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，将两试管放入盛有20℃水的烧杯中，然后向烧杯的水中加入氢氧化钠固体（如图）．则对相关变化判断正确的是

（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）
A．a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少
B．a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数
C．a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量
D．试管底部a固体的质量小于b固体的质量．

分析：（1）根据溶解曲线，查出30℃时，a的溶解度；
（2）根据a、b两物质的溶解度曲线，比较溶解度的大小；
（3）根据20℃时，a物质的溶解度分析计算；
（4）根据a、b两物质的溶解度随温度的变化及溶解度与溶质质量分数的关系分析；
（5）根据氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高，再结合a、b两物质的溶解度随温度的变化分析．

解答：解：（1）由a物质的溶解度曲线可以查出，30℃时，a的溶解度是40 g；
（2）由a、b两物质的溶解度曲线可以看出，在温度小于20℃时，a的溶解度小于b的溶解度；
（3）由a物质的溶解度曲线可以查出，20℃时，a的溶解度是25g；由溶解度的含义可知，在100g水中加入50g a物质，充分溶解后，只能溶解25g．所得溶液中溶质的质量分数是

25g

100g+25g

×100%=20%；
（4）由a、b两物质的溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的降低而减小，b物质的溶解度随温度的降低而增大，所以．将30℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液同时降温到20℃时，a物质的饱和溶液有晶体析出，成为20℃的饱和溶液，b物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数就是30℃时饱和溶溶液的溶质质量分数，由于在20℃时a的溶解度大于b在30℃时的溶解度．所以，所得a溶液中溶质的质量分数大于b溶液中溶质的质量分数；
（4）由a、b两物质的溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的降低而减小，b物质的溶解度随温度的降低而增大，由于氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高，由此可知：
A．a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少．故A正确；
B．由于在温度大于20℃时，a的溶解度大于b的溶解度．a溶液中溶质质量分数大于b溶液中溶质质量分数．故B错误；
；
C．溶液中溶剂质量不变．故C错误；
D．试管底部a固体的质量小于b固体的质量．故D正确．
故答为：（1）40；（2）小于20；（3）20%；（4）大于；（5）AD．

点评：本题较全面地考查了溶解度曲线的意义．根据曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义，来解答题目．锻炼了创新思维和整合知识的能力．

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（填“100mL”或“200mL”或“500mL”）的量筒，量取水

195

mL（水的密度为1g/cm³）；
（2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、

量取

、混匀、装瓶并贴上标签；
（3）量取液体时，量筒必须平放，视线要与量筒内液体凹液面的

最低

_处保持水平，再读取液体体积．若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数

小于

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