【题目】(1)食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能完成的实验是_____。(填写相应序号)①除去热水瓶中的水垢 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸
(2)A、B、C、D 分别是氧化铁、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜中的一种,它们之间的关系如下图所示。试回答:
C 转化为铁的化学反应方程式为_____; A 与 C 反应的化学方程式为_____;
(3)Fe 与 B 的溶液反应时可观察到的实验现象为_________。
(4)如图有关反应中有蓝色沉淀生成的化学方程式为_____。
【答案】①②③
铁表面有红色物质生成、溶液由蓝色变为浅绿色
【解析】
氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
(1)①水垢的主要成分是碳酸钙,食醋能与碳酸钙反应,生成可溶性的醋酸钙,除去热水瓶中的水垢,利用这些物质可以完成;
②食盐主要成分是氯化钠,纯碱主要成分是碳酸钠,醋酸与碳酸钠反应生成气体,不能与食盐反应,可用食醋鉴别食盐和纯碱,利用这些物质可以完成;
③鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,食醋能与碳酸钙反应,将鸡蛋壳放入食醋中,可以检验鸡蛋壳能否溶于酸,利用这些物质可以完成。
故选①②③。
(2)C可以生成铁,C是氧化铁,氧化铁和A反应,A是盐酸,A和D反应,D是氢氧化钠,B和铁反应,B和D反应,B是硫酸铜, C 转化为铁的反应是氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为; A 与 C 反应是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水,反应的化学方程式为
。
(3)Fe 与 B 的溶液反应是铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜,故可观察到的实验现象为铁表面有红色物质生成、溶液由蓝色变为浅绿色。
(4)有蓝色沉淀生成的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为。
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【题目】(1)防控“新冠”疫情,怎样消毒才最有效?为了探究此问题,同学们对此次防控“新冠”疫情所使用的消毒剂进行了调查。
①某消毒剂是紫黑色固体,俗名为灰锰氧,属于钾盐,请写出其化学式,并标出其除钾外的金属元素的化合价_____。
②某物质R是一种环境消毒剂,可杀死空气中的新型冠状病毒,但如果遇到H2S气体就会失效,其反应方程式为6R+5H2S=6HCl+5SO2+2H2O,则R的化学式为_____。
③“84”消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂,次氯酸钠与空气中的某些物质反应生成次氯酸,“84”消毒液就是用此原理进行消毒。自来水消毒过程中也是利用次氯酸进行消毒,已知自来水消毒过程中所发生的化学反应的微观过程可用下图表示,C物质的化学式为_____。
④同学们在实验室配制过氧化氢溶液来对照市面上购买的双氧水消毒液。若加入的过氧化氢和水的质量比为1:18,则该溶液中氢、氧元素的原子个数比是_____。
(2)①将盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,分别放在托盘天平的左右两盘,此时天平平衡,向一只烧杯中加入一定质量的镁粉,另一只烧杯中加入一定质量的铁粉,充分反应后,天平仍然平衡。则加入镁和铁的质量比不可能为_____(填序号)。
a、11:12
b、1:1
c、81:77
②某同学要探究铜、X、锌三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验方案,若试管甲中无现象,则试管_____的实验是多余的。去掉多余的实验,同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中,一段时间后过滤,得到不溶物,取不溶物
于试管丁中,加入过量稀硫酸,发现有气泡产生,则试管丁中溶液一定含有的溶质是_____(填化学式)。
(3)实验小组在室温(20℃)下进行粗盐(含泥沙的氯化钠)提纯,向5g粗盐中加入15mL水,充分溶解过滤后得到溶液A,其蒸发过程中溶液质量与时间变化关系如图所示,相关分析正确的是_____。(已知20℃氯化钠的溶解度为36g)
a、m1<20g
b、(m2一m3)是减少的水的质量
c、D、E点表示的溶液溶质质量分数相同
d、F点时,停止加热
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【题目】下图 1 是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:
(1) 三种物质的溶解度随着温度 升高而减小的物质是________________。
(2) t1 ℃时,把 50 g 物质 a 加入 到 200 g 水中充分搅拌、静置,所得溶液的质量为__________g。
(3) t3 ℃时,将 150 ga 的饱和溶液降温到 t1 ℃,析出晶体的质量是__________ g。
(4) 取固体 a 进行如图 2 实验,属于饱和溶液的是______________________,溶质质量分数最大的是__________________,烧杯 C 中 溶质的质量分数为___________________(精确到 0.1%)。
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【题目】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢?同学们决定进行探究。探究前老师提示,该反应生成的气体只有一种。
(提出猜想)放出的气体可能是SO2、O2、H2,提出猜想的依据是____________________。
(查阅资料)SO2易溶于水,化学性质与二氧化碳有相似之处,它能使澄清石灰水变浑浊,生成CaSO3。
(方案设计)依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是_____________________________________。
(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入澄清石灰水中,看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式________________________________。
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体。
若拆去B装置,直接连接A和C装置进行实验,可能导致____________后果发生。
(实验探究)实验开始时,先将收集到的气体从a通入一段时间后,再点燃C处酒精灯;
这样操作的目的是____________________________________。
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊,C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;
结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是_________________。
(思维拓展)由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有____________。
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【题目】用化学知识解决问题:
(1)用微粒观点解释:不吸烟的人往往会因为吸烟人吸烟而造成被动吸烟的原因是__________ 。
(2)CO2中混有少量CO,如何除去CO:(用化学方程式表示)________。
(3)在探究燃烧的条件实验中,分别用棉球蘸水和酒精,放到酒精灯火焰上点燃,可以说明燃烧的条件是_________。
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【题目】为探究酸的性质,同学们设计了如下实验,请你参与.
检验物质.按图23实验,可确定X是盐酸,则Y可以是_____.
(1)确定溶质成分.由图24实验,A中固体全部溶解,B中有白色沉淀产生,得出结论:A中溶质只有硫酸铁.有同学认为该结论不合理.接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液,且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图25所示.则:A中溶质有_____.实验中,A中发生反应的化学方程式为_____;a~b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为_____;c点对应溶液中含有溶质可能的组成有_____.
(2)由以上实验总结酸的化学性质有_____.
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【题目】如图是初中化学中常见物质间的转化关系,G是目前世界年产量最高的金属,F与H是组成元素相同的气体,I是常见的重要的建筑材料(部分反应物和生成物、反应条件均已略去)。回答下列问题。
(1)物质B的俗称_______________。
(2)写出物质H的一种用途_______________。
(3)G →D反应的基本类型是_______________。
(4)写出 的化学方程式_______________。
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学,根据下图所示的实验,请回答下列问题:
(1)A图所示的实验中,玻璃棒的作用____________________。
(2)B图所示的实验中,由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实,说明燃烧需要________;烧杯中热水的作用____________。(答出一点即可)
(3)通过C图所示的实验,可以得出铁制品锈蚀的条件为:铁与______反应。
(4)D图所示的实验中,加入酚酞的作用是_________;实验中逐滴加入稀盐酸的目的是______。
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