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    15．钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．
    实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
    实验装置如图：

    其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应化学方程式是：
    H2C2O4 $\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{加热}$H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：
    （1）B装置中发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    （2）C装置无明显现象，C装置的作用是证明二氧化碳已被完全吸收．D装置中浓硫酸的作用是干燥一氧化碳气体．
    （3）E装置中的实验现象是红色粉末变成黑色．
    （4）F装置的作用是证明反应生成了二氧化碳、尾气处理．

    分析 （1）根据在B装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，写出反应的方程式；
    （2）根据澄清石灰水能检验二氧化碳的存在分析判断；根据浓硫酸具有很好的吸水性分析；
    （3）根据一氧化碳还原氧化铁的生成物考虑；
    （3）从F装置中的溶液成分以及对尾气的处理分析即可

    解答 解：（1）在B装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；   
    （2）C装置中的澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，而C装置中无明显现象，说明二氧化碳已被氢氧化钠溶液完全吸收；由于浓硫酸具有很好的吸水性，可用来干燥一氧化碳气体；故填：证明二氧化碳已被完全吸收；干燥一氧化碳气体；
    （3）在E装置中的氧化铁在CO的还原作用下，生成了铁和二氧化碳．所以，实验的现象是：红色的氧化铁粉末变成黑色；故填：红色粉末变成黑色；
    （4）①由澄清的石灰水变浑浊，检验一氧化碳与氧化铁反应后有二氧化碳气体生成；②利用燃烧法处理多余的一氧化碳气体，防止空气污染．故填：证明反应生成了二氧化碳；尾气处理．

    点评 本题考查一氧化碳还原氧化铁的实验装置及相关问题，属于课本基本实验的延伸，难度不大，要明确实验的目的及试剂的作用．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．A、B、C、D四种元素，A元素的原子核内只含一个质子，B元素是地壳中含量最多的金属元素，C是人体中含量最多的一种元素，D+离子核外有10个电子．根据以上信息，请你写出A、B、C三种元素的名称或符号：A氢（或H）、B铝（或Al）、C氧（或O）；D+离子的符号为Na+；A、C、D三种元素组成的一种化合物的化学式为NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究请你参与并回答有关问题．
    【教师提醒】它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三种固体中的一种或两种组成．
    【提出猜想】红色粉末可能的组成有：
    ①只有Cu   ②只有Fe2O3  ③只有Fe（OH）3④是Fe2O3与Fe（OH）3的混合物
    ⑤是Cu与Fe2O3的混合物  ⑥是Cu与Fe（OH）3的混合物
    【资料获悉】
    （1）2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O
    （2）白色无水CuSO4遇水变蓝；
    （3）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
    【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（OH）3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成．（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）
    【实验探究】
    （1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验．结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的③④⑥（填猜想中的序号）．

    （2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为丙的观点正确（填“乙”或“丙”）．
    （3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按上面右图在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如表：
    反应前反应后
    Ⅰ组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
    Ⅱ组洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g
    【交流讨论】
    （1）中先通CO气体的作用是排净装置中的空气．
    （2）选择Ⅰ组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第⑤组（填序号）．
    （3）A装置中发生反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；实验中观察到A装置中的现象为部分红色粉末变黑．
    （4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中．
    【反思评价】戊同学指出：从环保角度，图2装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉．
    【拓展延伸】有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并将上面右图中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？可行（填“可行”或“不可行”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示试剂瓶中分别盛有四种常见的化学药品．

    （1）C 瓶中药品的化学式为CaCO3．D 瓶中药品的名称是氯化钠，D在生活中的一种用途是调味品．
    （2）利用图所示的药品，按下列要求写出反应的化学方程式．
    ①实验室制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    ②选用一种药品与硫酸反应不生成气体：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；
    ③选用一种药品与盐酸反应不生成气体：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知某NaCl样品中含有Na2CO3杂质，为测定样品中杂质的质量分数，同学们通过交流后达成共识：加入某种物质与样品中的Na2CO3反应，通过测量某一生成物的质量来计算Na2CO3的质量，从而测定出样品中杂质的质量分数．于是探讨出如下的实验方案：
    【方案一】：取一定量样品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液，测量生成沉淀的质量．
    （1）生成的白色沉淀是碳酸钙，所滴加的CaCl2溶液要足量的原因是将Na2CO3完全反应掉．
    （2）测量生成沉淀的质量：对反应后的混合物进行过滤（填一实验操作名称）、洗涤、烘干、称量．
    【方案二】：往一定量样品中滴加足量的稀硫酸，测量生成CO2的质量．实验装置如图1：（不考虑其他因素的影响）
    （3）样品与稀硫酸反应的化学方程式：H2SO4+Na2CO3═Na2SO4++H2O+CO2↑，
    （4）装置中NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳．
    （5）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸，测定的Na2CO3含量会偏高（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）．     
    （6）对装置图1中乙装置部分的改造可行的是图2中B（填序号）．

    【方案三】：如果让你选择与上述不同类别的物质来实验，你会选用足量的氢氧化钙溶液来与Na2CO3反应．
    【拓展】欲除去NaCl样品中含有的Na2CO3杂质，最好选用的试剂是D（填序号）．
    A．水        B．稀硫酸       C．CaCl2溶液      D．稀盐酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出下列反应的化学方程式：
    生成有毒气体的化合反应CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
    有两种氧化物参加的化合反应：CaO+H2O═Ca（OH）2
    苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    有沉淀生成的复分解反应Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    有单质铜参加的置换反应Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．用化学符号填空：
    ①三个二氧化硫分子3SO2；  
    ②氢离子H+；
    ③2个铁原子2Fe；
    ④写出五氧化二磷的化学式，并标出磷元素的化合价$\stackrel{+5}{P}$2O5．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学用语中，正确的是（　　）
    A．硫酸钠的化学式NaSO4
    B．四个氮原子2N2
    C．三个碳酸根离子3CO32-
    D．硫在氧气中燃烧2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．用化学方程式表示下列化学反应，并填写相关内容：
    （1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，集气瓶底放少量水或沙，是为了防止熔化物溅落瓶底引起集气瓶的爆裂；
    （2）利用红磷燃烧测定空气中氧气含量4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，得出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$；
    （3）乙醇燃烧C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，乙醇属于可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源；
    （4）电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，负极产生的气体是氢气，正极与负极产生气体的体积比为1：2．
    （5）加热高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，基本类型为分解反应，其中锰元素的化合价有变化（填“有”或“没有”）．

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