【题目】下列物质中,氧元素质量分数最大的是:
A.CO2B.H2OC.SO2D.NO
【答案】B
【解析】
根据化合物中元素的质量分数= 可将各化学式进行变形,将氧原子个数均变为1个,变形后每个分子中均只含一个氧原子,与氧原子结合的另一种原子的相对原子质量之和越小,氧元素的质量分数越大,进行分析解答。
将化学式进行变形,将氧原子个数均变为1个,则变形后的化学式分别是H2O、C0.5O、S0.5O、NO;变形后各选项中每个分子中均只含一个氧原子,与氧原子结合的另一种原子的相对原子质量之和越小,氧元素的质量分数越大;A、B、C、D选项的分子中另一种原子的相对原子质量之和分别为1×2=2、12×0.5=6、32×0.5=16、14;则H2O中氧元素的质量分数最大。
故选B。
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【题目】化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下:
下列说法正确的是( )
A.固体丙中一定只含有银B.四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag
C.滤液C中只含有Cu(NO3)2D.固体甲中一定含有Cu和Ag,可能含有X
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【题目】如图是小忻同学设计的实验装置(铁架台等仪器忽略)制备CO2和验证CO2能与NaOH反应.
(1)装置B的作用是__.
(2)请补充画出装置C中a、b导气管.
(3)小易同学分析实验后,发现此装置有明显不足,至少添加一个洗气瓶F,你认为应该在__(填装置编号)之间加入装有__(填试剂编号)的洗气瓶F.
a.浓NaOH溶液 b.澄清石灰水 c.饱和NaHCO3溶液 d.饱和Na2CO3溶液
(4)打开止水夹K1,检查气密性.加入药品开始实验.当观察到装置E中的现象是__.可确定装置C收集满CO2.
(5)当装置C中收集满CO2时,关闭止水夹K1,打开止水夹K2,把注射器D中5mL.浓NaOH溶液压入装置C中,化学方程式为__.观察到的现象是__.
(6)小平同学认为证明CO2与NaOH反应.还应把注射器NaOH溶液换成__,再做一次实验,其目的是__.
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【题目】过氧化钙(CaO2)是一种重要的化工产品,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、 空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行了有关探宄。
(查阅资料)
(1)过氧化钙是白色、无毒、难溶于水的白色粉末。
(2)。
(3);二氧化锰与稀盐酸不反应。
(探宄1)验证过氧化钙受热分解的产物。
(1)取少量纯净的过氧化钙放入试管中充分加热,将带火星的木条伸入试管,可观察到带火星的木条_______。
(2)待(1)中试管冷却,取管中少量固体加水充分搅拌,静置,向上层清液中滴加几滴酚酞试液,可观察到溶液变成_________色。
(探宄2)测定产品中过氧化钙的质量分数(假设过氧化钙产品中只含有氧化钙杂质)。
(实验装置)
(实验步骤)
①连好装置并检查装置的气密性,在锥形瓶中放入4g该产品;②实验前称量C中铜网的质量;③先缓慢通入氮气,一段时间后加热铜网至红热;再缓慢滴入过量稀盐酸,直至A中样品完全反应;④继续缓慢通入氮气,一段时间后停止加热,待C中铜网冷却后,停止 通入氮气;⑤再次称量C中铜网的质量,发现比反应前増重0.8g。
(实验结论)
(1)A中二氧化锰的作用是____________________。
(2)C中铜网发生反应的化学方程式为______________。
(3)该产品中过氧化钙的质量分数为___________。
(拓展提升)若A中样品完全反应后,立即停止通氮气并熄灭酒精灯,待C中铜网冷却后称量其质量。你认为该操作对测定产品中过氧化钙的质量分数是否有影响?_____________。(选填“是”或“否”,并说明理由)。
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【题目】对抗席卷全球的“新冠肺炎”疫情中,常用到过氧化氢溶液作消毒剂。小欣同学准备以下仪器,完成“用 30%的过氧化氢溶液配制 150 克质量分数为 3%的过氧化氢溶液”实验。
(1)仪器 A 的名称叫_________。
(2)完成此实验不会用到上述仪器中的__________(填序号),实验过程中需要加入_____________克水。
(3)用量筒量取 30%过氧化氢溶液的体积时,若俯视读数,则所配制溶液的溶质质量分数______3%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)过氧化氢溶液用于伤口消毒时,在生物酶的催化作用下会产生大量气泡,发生反应的化学方程式为:_____。
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【题目】乙醇(C2H6O)在一定量的氧气中不完全燃烧时可以产生二氧化碳、水和物质X。
物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
反应前质量/g | 58 | 89.6 | 0 | 15 | 0 |
反应后质量/g | 12 | 0 | 70.4 | 69 | a |
(1)根据表中数据分析,a的值为______
(2)X的化学式为____
(3)写出本题中乙醇燃烧的化学方程式:________
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【题目】创新是一个民族进步的灵魂,是一个国家兴旺发达的不竭动力。如图所示,图1是某电解水的实验装置,图2是我县化学老师针对图1实验的创新装置.图2的创新实验操作步骤如下:先将装置固定在铁架台上,向其中注入氢氧化钠溶液作电解液,以增强溶液的导电性,用注射器将电解液注满移液管并倒立在装置的两极,连接好导线,开启直流电源至14V,约5分钟,产生一定量的气体时,关闭电源,随即检验两极产生的气体。请你结合上述图示和操作步骤,回答下列问题:
(1)图1中,如果玻璃管a内收集到15mL气体,则在相同条件下玻璃管b内应收集到的气体是_____mL。
(2)图2中,检验与电源正极相连接的移液管中收集到的气体的方法是____。
(3)你认为图2的创新实验相对图1来说,所具备的优点组合是__(填字母编号)。
①实验时,手不用直接接触有腐蚀性的电解液
②使用注射针头作电极,两极距离近,反应快
③非常方便两极气体的检验
④所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成
a.①② b.①②③ c.①③④ d.②③④
(4)电解水实验发生反应的文字表达式为_________________________。
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【题目】某实验小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200g水中,充分溶解,通入足量的CO2,固体质量与通入CO2质量的关系如图所示。已知:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,生成的碳酸氢钙可完全溶解。试计算:
(1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为___g。
(2)4.0样品中杂质CaCO3的质量分数为___(精确到0.1%)。
(3)当通入m3gCO2时,溶液中溶质的质量___。
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【题目】图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,图2是30℃时,取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中,充分振荡后的溶解情况,下列说法正确的是( )
A. 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B. 加入试管1的固体是丙
C. 向烧杯中加入NH4NO3固体后,试管2中一定有晶体析出
D. 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲>丙
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