Question

（2009?江西）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
（1）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并
用玻璃棒搅拌．如果实验现象是

溶液由红色变为无色

就可以证明氢氧化
钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

；
（2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应． 你认为方案二的结论正确吗？

不正确

（填“正确”或“不正确”），理由是：

硫酸剩余也会产生气泡

；
（3）下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是

A、B

（填序号）．
A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7
B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．

Answer 1

分析：（1）酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，酸碱会发生中和反应生成盐和水．
（2）可以从硫酸过量也会产生气泡等原因进行分析解答．
（3）A、测量反应后的酸碱性与原溶液的酸碱性比较分析，
B、根据化学反应会产生能量，使溶液的温度改变等原因进行分析，
C、硫酸不足时，氢氧化钠有剩余就会生成蓝色沉淀，

解答：解：（1）酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，氢氧化钠是碱会使酚酞变红，滴入硫酸后，两者发生中和反应生成硫酸钠和水，不会使酚酞变色，故答案为：①溶液由红色变为无色，②2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
（2）硫酸和氢氧化钠反应后，硫酸过量，滴入碳酸钠溶液也会产生气泡，故答案为：不正确，硫酸剩余也会产生气泡，
（3）A、氢氧化钠的PH值大于7，滴入硫酸后，溶液PH值逐渐减小，最终小于7说明两者发生了化学反应，故A正确，
B、氢氧化钠与硫酸的反应属于放热反应，依据温度的变化可以判断发生了化学反应，故故B正确，
C、如果两者发生了化学反应，但是硫酸不足，氢氧化钠有剩余，也会生成蓝色沉淀，故C错误，
故选：A、B．

点评：本题主要考查了利用反应现象和能量变化来分析中和反应是否发生，综合性较强．