Question

某校化学兴趣小组用含杂质的氯化镁（杂质不溶于水，也不参加反应），进行如图所示的实验．
请根据以上信息计算（计算结果精确到0.1%）
（1）实验最终所得的纯净溶液中溶质的质量

 

g；
（2）恰好完全反应生成沉淀的质量

 

g；
（3）样品中氯化镁的质量分数和所加入氢氧化钠溶液的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：最终所得的纯净溶液是氯化钠溶液，根据氯化钠的质量利用化学方程式可以求出氢氧化镁的质量、样品中氯化镁的质量以及氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量，进而求氯化镁的质量分数以及氢氧化钠的质量分数．

解答：解：（1）最终所得的纯净溶液是氯化钠溶液，溶质的质量=117g×10%=11.7g；
故答案为：11.7； 
设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95     80       58       117
x      y        z        11.7g

95

x

=

80

y

=

58

z

=

117

11.7g

x=9.5g，y=8g，z=5.8g
（2）恰好完全反应生成沉淀的质量为5.8g；
故答案为：5.8；
（3）样品中氯化镁的质量分数是：

9.5g

10g

×100%=95%；
答：样品中氯化镁的质量分数是95%；
（4）氢氧化钠溶液的质量=117g+5.8g-9.5g=113.3g
则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

8g

113.3g

×100%=7.1%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%．

点评：本题的难点是如何根据质量守恒定律计算氢氧化钠溶液的质量．