[题目]用“捕捉的CO2生产甲醇.反应的微观示意图如图2所示:下列说法中.正确的是A.甲醇中氢的质量分数最大B.该反应的化学方程式:CO2+H2CH4O+H2OC.反应前分子种类有两种D.反应前后原子的数目发生了变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如图2所示：

下列说法中，正确的是

A.甲醇中氢的质量分数最大B.该反应的化学方程式：CO2+H2CH4O+H2O

C.反应前分子种类有两种D.反应前后原子的数目发生了变化

【答案】C

【解析】

根据反应的微观示意图来看，该反应是二氧化碳与氢气反应制取甲醇。

A、从甲醇中碳、氢、氧的质量比12：4：16分析，氢质量占的比例最小，所以质量分数最小，不符合题意；

B、没有配平方程式，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH4O+H2O，不符合题意；

C、反应前有二氧化碳分子和氢气分子，分子种类有两种，符合题意；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不发生变化，不符合题意。故选C。

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【题目】2018年10月23日,港珠澳大桥正式通车。

（1）建设大桥时,用到了大量的钢材,钢的主要成分是铁。铁原子的结构示意图如图所示。图中x=____________________。

（2）异丁基三乙氧基硅烷（ C10H24O3Si ）是制造大桥水泥沉管中用到的-种物质,该物质中含有_____________________种非金属元素。

（3）异丁基三乙氧基硅烷属于____________________（填“纯净物”或“混合物”或“氧化物“）。

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【题目】能反映相关实验过程中量的变化的图像是

A.用一氧化碳还原氧化铁

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（1）A实验中，导致实验结果偏小的原因可能是_____（写一点）；如果用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是_____。

（2）B实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_____。

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【题目】（1）写出下列符号或示意图中数字“2”的含义

2H：_______ ；Mg2+_________

（2）地壳中含量最高的金属与空气中含量排第二位的物质反应的生成物化学式为______，苏打（碳酸钠）的化学式为_________

（3）硝酸（HNO3）是高中化学将要学习的一种常见物质，硝酸中氮元素的化合价为______价，浓硝酸见光会发生分解反应，生成红棕色的NO2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体，写出该反应的化学方程式_________

（4）甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。

写出③、④转化的化学方程式：③_________；④_________

（5）在天平（灵敏度极高）两边的烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡，再向两烧杯中分别加入相同质量的镁（左盘）和铁（右盘），充分反应后，天平______，（填平衡或不平衡）。如果不平衡，指针偏向______（填左或右）。

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【题目】生活中处处有化学。回答下列问题：

（1）铜可做导线，是因为铜具有_______________性。

（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，其原理是______________。

（3）天然气在空气中燃烧，利用了氧气的_________________。

（4）秋葵是一种大众喜爱的食材，其中富含蛋白质、维生素、纤维素、阿拉伯聚糖，另外含有丰富的铁、锌、钙等元素，人体内若缺铁易得______________（选填字母）。

a 贫血症 b 佝偻病 c 侏儒症 d 甲状腺疾病

（5）处理自来水时，常用二氧化氯作消毒剂，其化学式为_______________。

（6）一氧化碳中碳元素的化合价为+2价_________。

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【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。

回答下列问题：

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

【答案】（1）；使样品中的锌完全反应；（2）过滤；（3）乙；（4）AC；

【解析】

试题（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大；

考点：金属的化学性质；化学方程式；实验误差分析；

点评：熟记金属活动性顺序表，知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气，而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气；化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比，而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。

【题型】实验题
【结束】
30

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【题目】甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是（　　）