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    13．某课题小组成员想利用八年级下册研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置，通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律．（已知：标准状况下，体积为V的氧气的质量为m，氧化汞分解的反应方程式：2HgO=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Hg+O2↑）
    （1）在实验开始之前应检查装置气密性．
    （2）整个实验过程中，我们需要记录哪些数据ABF（选填序号）．
    A．反应前试管总质量a   B．反应结束冷却后试管总质量b
    C．称取氧化汞质量c    D．量筒内氧气质量d
    E．量筒内气体体积e    F．量筒内水的体积f
    G．反应前量筒的总质量g    H．反应结束冷却后量筒的总质量h
    最终数据处理时，如果出现等量关系（a-b）v=mf（用上述小写字母表示），可验证质量守恒定律．
    （3）下列有关本实验的描述正确的有哪些AC．
    A．在广口瓶的水中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解
    B．塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体
    C．氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响．

    分析 （1）根据在实验开始之前应检查装置气密性进行分析；
    （2）根据固体减少的质量就是氧气的质量，量筒中水的体积就是生成的氧气的体积，然后结合题中的数据进行解答；
    （3）A、根据氧气的溶解性进行分析；
    B、如果等到塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体，虽然收集纯净了，但是收集的气体少了，不符合质量守恒定律；
    C、根据氧化汞受热分解减少的质量，就是收集的氧气的质量分析．

    解答 解：（1）在实验开始之前应检查装置气密性；
    （2）固体减少的质量就是氧气的质量，量筒中水的体积就是生成的氧气的体积，所以需要知道反应前后试管的质量，题中给出了体积为V的氧气的质量为m，也就是氧气的密度，所以还需要知道生成氧气的体积，即量筒内水的体积，故选：ABF；
    固体减少的质量是（a-b）g，氧气的密度是：$\frac{m}{V}$，生成氧气的体积是f，
    所以（a-b）=$\frac{m}{V}$×f
    即：（a-b）v=mf
    （3）A、由氧气的溶解性可知，氧气不易溶于水，不溶于煤油，在量筒中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解，故A正确；
    B、当塑料管口放出连续均匀的气泡时收集气体是纯净的氧气，但是收集的气体少了，不符合质量守恒定律，故B不正确；
    C、氧化汞受热分解减少的质量，就是收集的氧气的质量，所以，氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响故，C正确．
    故选：AC．
    故答案为：（1）装置气密性；
    （2）ABF，（a-b）v=mf；
    （3）AC．

    点评 通过本题的练习，掌握实验室制取气体的仪器、装置、实验的步骤及注意的事项等．

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    18．（1）根据意义写符号：
    ①2个氢原子2H，②n个氧分子nO2，③4个铜原子4Cu，④5个铵离子5NH4+，⑤氯化钙中钙元素为+2价$\stackrel{+2}{Ca}$Cl2．
    （2）指出下列符号中数字“2”的含义：
    ①2CO两个一氧化碳分子，②SO2一个二氧化硫分子中含有两个氧原子，③2He两个氦原子，④$\stackrel{+2}{Ca}$O氧化钙中钙元素的化合价是+2价；，⑤$C{O}_{3}^{2-}$一个碳酸根离子带两个单位的负电荷．

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    5．已知A、B、C、D、E五种物质间有如下的关系
    已知C是一种金属，E气体有毒，试推导（填物质的化学式）
    ACuO；   B．C    C．Cu
    D．CO2；            ECO．

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    2．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐．一般经过下列操作流程：

    （1）①中必须用到一种仪器是A（填序号）．
    A、研钵   B、量筒   C、烧杯   D、试管
    （2）⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿等仪器．
    （3）实验结束后称量获得精盐，并计算精盐制得率，发现制得率较低，基可能原因是ABD（填序号）．
    A、食盐没有全部溶解即过滤   B、蒸发时食盐飞溅剧烈
    C、蒸发后，所得精盐很潮湿   D、器皿上沾有精盐没全部转移到称量纸上
    （4）精盐中含有MgS04、CaCl2等可溶性杂质，化学工业上需要纯净的氯化钠，需对精盐进行纯化．将精盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠．
    a、过滤； b、加过量的Ba（OH）2溶液； c、加适量的盐酸； d、加过量的Na2CO3溶液； e、蒸发．
    ①正确的操作顺序是bdace．
    ②步骤c判断加入盐酸“适量”的现象是不再有气泡产生为止（填序号）．
    （5）①写出Ba（OH）2溶液与MgSO4溶液反应的化学方程式：Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓．
    ②写出Na2CO3溶液与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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    3．如图是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题．

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