[题目]2019年11月25日,京港高铁南昌至赣州段进入运行试验阶段,昌赣高铁12月底前开通.请回答下列问题:(1)铁路建设过程中使用了大量的钢,钢属于 (选填“金属材料或“非金属材料 ),钢是 .(选填“单质 “化合物或“混合物 ),钢与纯铁相比,钢的优点是 .(2)在铁轨铺设过程中要焊接钢材,焊接时通常要在通入氩气的环境中进行,通入氩气进行焊接的目的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】2019年11月25日,京港高铁南昌至赣州段进入运行试验阶段,昌赣高铁12月底前开通。请回答下列问题:

（1）铁路建设过程中使用了大量的钢,钢属于_____（选填“金属材料”或“非金属材料”）,钢是_____，（选填“单质”“化合物”或“混合物”）,钢与纯铁相比,钢的优点是_____（写一点即可）。

（2）在铁轨铺设过程中要焊接钢材,焊接时通常要在通入氩气的环境中进行,通入氩气进行焊接的目的是_____。

（3）铁路建设过程中使用了大量的钢铁，工业上使用一氧化碳与赤铁矿（主要成分为氧化铁）反应冶炼铁，反应的化学方程式为_____。

【答案】金属材料混合物硬度更大（合理即可）防止铁被氧化

【解析】

（1）金属和合金都属于金属材料，钢是铁的合金，属于金属材料,钢是是由铁、碳等多种物质组成，是混合物，钢与纯铁相比，钢的优点是硬度更大（或耐腐蚀性强等合理即可）；

（2）在铁轨铺设过程中要焊接钢材，焊接时通常要在通人氩气的环境中进行，通入氩气进行焊接的目的是防止铁在高温条件下接触到氧气而被氧化；

（3）工业上使用一氧化碳与赤铁矿（主要成分为氧化铁）反应冶炼铁，原理是氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。

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（1）甲图1号试管中是_____溶液。

（2）乙图2号试管中发生化学反应的微观实质是_____。

（提出问题）乙图2号试管反应后溶液中溶质的成分是什么？

（猜想假设）猜想一：Na2SO4；猜想二：_____（填化学式）。

（进行实验）取少量乙图2号试管中反应后的溶液于另一试管中，向其中加入_____（填试剂名称，观察到_____观象，证明猜想二正确。

（交流拓展）实验结束后，将所有废液倒入同一废液缸中，溶液呈红色，要将该废液调至中性后排放，可向废液中加入适量_____（填字母序号）

A 稀盐酸 B 熟石灰 C 石灰石

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（1）仪器B的名称是_____。

（2）如果要制取并收集一瓶二氧化碳，应选用上图中的哪些仪器来组装实验装置（填仪器编号）_____。

（3）如果用（2）中制取二氧化碳的实验装置来制取氧气，则实验室制取氧气的化学反应方程式是_____；检验一瓶气体是不是氧气的方法是_____。

（4）如图H装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是_____（填序号）。

A 气体从b端通入，收集二氧化碳

B 瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳

C 瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳

D 在a端接量筒，瓶内装满水，氧气从b端通入，测量气体的体积

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【题目】为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾(化学式为KIO3)，严禁出售不含碘的工业盐．下面请按要求解题．

(1)KIO3中碘元素的化合价为______

A +1 B +3 C +4 D +5

(2)KIO3中碘元素的质量分数是______？(结果保留三位数字)

(3)正常人每天需要补充大约0.1mg碘元素．若1000g碘盐中约含33.7mg碘酸钾，那么一个正常人一天大约需要吃______克这种含碘盐？(结果取整数)

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[提出问题]氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么?

[猜想与假设]猜想一:该气体为_____，猜想二:该气体为Cl2;

猜想三:该气体为O2、Cl2;猜想四:该气体为HCl。

大家讨论后认为猜想四不合理,理由是_____。

[查阅资料]

②氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在。

②氯化氢气体（HCl）、氯气（Cl2）都是具有刺激性气味的气体,都能溶于水,氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

[实验探究]

序号

实验操作

实验现象

实验结论

小风用B装置收集a、b两瓶气体,将带火星的木条伸入a中;将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入b中

a中_____，b中淀粉碘化钾试纸不变色

猜想一成立

小雨用A装置收集c、d两瓶气体,将带火星的木条伸入c中;将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入d中

c中_____，

d中_____，

猜想三成立

[交流讨论]大家认为小风的结论不正确,原因是_____。

[拓展应用]氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气与碘化钾（KI）溶液反应生成氯化钾和碘（I2）,碘能使淀粉变蓝色,写出氯气与碘化钾（KI）溶液反应的化学方程式:_____。

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