【题目】研究元素知识是学好化学的基础,如表包含部分元素的相关信息,请完成填空。
(1)1869年,俄国化学家_____发现了元素周期律并编制了元素周期表;
(2)用正确的化学用语填空:两个氢原子_____;2个氧分子_____;3个亚铁离子_____;氧化铝中铝元素显+3价_____
(3)下列图中微粒共表示_____种元素,其中与氯元素具有相似化学性质的是_____填序号
。其中D元素位于第_____周期。
(4)写出原子序数为1、6、8、11四种元素所组成化合物的化学式_____。
(5)通过分析,同一横行元素之间的排列有一定的规律,如:①从左到右,由金属元素逐渐向非金属元素过渡;②从左到右,各元素原子的电子层数相同;③_____(任写一条)。
【答案】门捷列夫 2H 2O2 3Fe2+ 3 D 四 NaHCO3 从左到右,最外层电子逐渐增多(合理即可)
【解析】
(1)俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表,故填:门捷列夫;
(2)原子用元素符号表示,多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字,故两个氢原子表示为:2H;
分子用化学式表示,多个分子就是在化学式前面加上相应的数字,故2个氧分子表示为:2O2;
离子的表示方法:在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带一个电荷时,1通常省略,多个离子,就是在元素符号前面加上相应的数字,故3个亚铁离子表示为:3Fe2+;
元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号标在数字前面,故氧化铝中铝元素显+3价表示为:;
(3)元素是质子数相同的一类原子的总称,A、C质子数相同,故A、C表示同一种元素,故共表示3种元素;
氯元素的最外层电子数为7,D的最外层电子数也为7,故D与氯元素的化学性质相似。
故选D;
D元素有4个电子层,位于第四周期;
(4)1号元素为氢元素,6号元素为碳元素,8号元素为氧元素,11号元素为钠元素,这四种元素形成的化合物为碳酸氢钠,化学式为:NaHCO3;
(5)元素周期表中,同一周期从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子逐渐增多,失去电子能力减弱,获得电子的能力在增强,金属性在减弱,非金属性随之增强等。
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【题目】水与人类的生活和生产密切相关,请回答下列问题:
(1)电解水实验揭示了水的组成。如图1实验中得到氧气的试管是_____(填“1”或“2”)
(2)自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是_____。
(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题,如图2为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是_____(填字母序号)
A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会_____(填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)如图3是A、B两种物质的溶解度曲线,根据图示回答问题:
①t1℃时,A、B两种物质的溶解度是A_____B(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g,降温至t1℃,析出晶体的质量关系是A_____B。
(3)t2℃时,100g水中溶解50gA刚好饱和,那么50g水中溶解_____gB也刚好达饱和,此时溶液的质量分数是_____(精确到0.1%)。
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【题目】下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 | B加热一定量的高锰酸钾固体 | C在一定量 AgNO3和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入铁粉 | D向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸至过量 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】A~F六种物质共含H、C、O、N、Ca、Cu六种元素,分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。其中,A为温室气体,BC均为黑色固体,盐中不含金属。相邻物质之间能发生化学反应。
(1)A的固体俗称是_____,A与B的反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)E与F反应的现象是_____。
(3)C与D反应的化学方程式_____,属于_____反应(填基本反应类型)。
(4)除相邻物质之间能发生化学反应外,写出还能相互反应的化学方程式_____。
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【题目】下列微粒符号中,对“2”含义的理解正确的是
A.2Cu中的“2”表示2个铜元素
B.中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C.中的“2”表示一个硫化氢分子中含有一个氢分子
D.中化学式上方的“2”表示硫元素为
价
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【题目】黄铜是铜和锌的合金,为了测定黄铜样品中锌的质量分数,现将80g稀硫酸平均分成4份,分别与一定质量的黄铜样品进行实验,每次充分反应后,测定生成氢气的质量数据如下表:
实验次数 | 一 | 二 | 三 | 四 |
黄铜样品质量/g | 1 | 2 | 3 | 4 |
生成氢气质量/g | 0.02 | 0.04 | 0.05 | M |
(1)从第_____次实验开始黄铜样品有剩余;
(2)M=_____;
(3)黄铜样品中锌的质量分数?_____(写出具体的计算过程
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【题目】分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)初中化学实验方法有多种,如对比法、控制变量法、定量实验法、定性实验法等,若按实验方法分类,应将实验 ________________________(填字母)分为一类,依据是______________________________。
用pH 试纸测定溶液的pH | 探究铁生锈条件 | 探究氢氧化钠溶液与盐酸反应 | 配置质量分数5%的NaCl 溶液 |
A | B | C | D |
(2)善于比较、归纳是良好的学习习惯。酸酐能与水化合生成相应的酸。依据酸酐中元素的化合价与酸中元素的化合价存在的规律,写出硝酸酸酐的化学式__________________;请写出三氧化二氮与水反应生成相应酸的化学方程式_______________________。
酸酐 | 酸 | 酸酐 | 酸 |
CO2 | H2CO3 | SO3 | H2SO4 |
Cl2O7 | HClO4 | ? | HNO3 |
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【题目】某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。下列说法错误的是
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
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【题目】A~H是初中化学常见的物质,它们是由C、H、O、S、Na、Ca、Cu中一种或几种元素组成。 其 C常用于改良酸性土壤,短线表示能反应,箭头表示能转化。请回答:
(1) C的化学式是___________;D的俗称是______________________。
(2)A→B的化学方程式可能为:___________________________,属于______________________________反应(填反应类型)。
(3)F→E的反应属于中和反应,化学方程式为:___________________________。
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