Question

2．小杭想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是Cu-Zn合金；
（2）老师又给了小杭一瓶硝酸银溶液，小杭取前一次无法测得结果的合金10g投入足量的硝酸银溶液中，充分反应后，经测定，固体质量变成了15.2g，求该合金中铜的质量分数．

Answer 1

分析 （1）两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能测定出铜的质量分数；
（2）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，依据固体增加的质量计算合金中铜的质量．

解答 解：（1）根据提供的盐酸可知只有两种金属一种能与盐酸反应而另一种不能与盐酸反应才能测出铜的质量分数，合金中Cu-Zn组合符合该条件；
（2）设该合金中铜的质量为x
Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag      固体质量增加
64                                    216        216-64=152
x                                                        15.2g
  $\frac{64}{x}=\frac{152}{15.2g}$
   x=6.4g
该合金中铜的质量分数为$\frac{6.4g}{10g}×100%$=64%
答案：
（1）Cu-Zn；
（2）该合金中铜的质量分数为64%；

点评 本题考查了金属的性质以及根据化学方程式进行的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．