Question

【题目】某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料．化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图所示．

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．
（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是 ．
（2）蓝色溶液B中的溶质是（填化学式）．
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式
（4）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈除了需要氧气，还需要空气中的 （填化学式）．

Answer 1

【答案】
（1）过滤
（2）CuSO4、H2SO4
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）CO2 H2O
【解析】(1). 通过过滤可将固体与液体分离。（2）蓝色溶液B中加入铁粉产生气体，说明蓝色溶液B在含有稀硫酸，另外含有生成的CuSO4 ， 故填 CuSO4 H2SO4。（3）固体D中含有铁粉。（4）化学反应前后元素的种类不变。
故答案为：（1）过滤；（2）CuSO4、H2SO4；（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）CO2 H2O（1）固液分离采用过滤的方法
（2）根据铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，所以蓝色溶液中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入铁有气体生成，说明硫酸过量，所以溶质中含有硫酸，过量的铁粉可以和硫酸和硫酸铜都反应
（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
（4）根据质量守恒定律和对比实验分析铜生锈的条件