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    （10福建省晋江21.).氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2O ＝ Ca(0H)2 + 2H2↑。
    （1）氢化钙中钙、氢元素的原子个数比为        ，氢元素的质量分数为       （精确到0.1%）。
    （2）现有252g氢化钙与足量的水反应，生成氢气的质量为多少克？
    （1）1∶2；4.8%┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（每小格各2分，共4分）
    （2）解：设生成氢气的质量为x
    CaH2        + 2H2O ＝     Ca(OH)2 +    2H2↑
    42                      4
    252g                      x┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）
    42∶4 ＝ 252g∶x┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
    x ＝ 24g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）
    答：可生成24g氢气。
    略
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：
     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    		第四次
    		第五次
    加入稀硫酸的质量/g
    		10
    		10
    		10
    		10
    		10
    剩余固体质量/g
    		8.4
    		6.8
    		5.2
    		3.6
    		3.6
    请认真分析表中的数据，回答下列问题：
    （1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；
    （2）计算样品中锌的质量分数；
    （3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    取碳酸钠和氯化钠的固体13.6 g与质量为73 g的稀盐酸恰好完全反应，产生4.4g二氧化碳。计算：（可能用到的相对原子质量：C-12  O-16   Na-23.5  Cl-35.5）
    （1）固体混合物中氯化钠的质量；
    （2）该稀盐酸中氯化氢的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    【10湖北十堰】23．Na2SO3，固体在空气中易变质成Na2SO4，请计算在Na2SO3；部分变质后的样品中：
    （1）所含钠、疏元素的质量比为        。
    （2）若含疏元素的质量分数为a，则喊氧元素的质量分数的计算式为        （用含a的代数式表示）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10徐州25）现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl）。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：
    (1)计算样品中NaOH的质量；
    (2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；
    (3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10张家界29）、颗粒氧是养鱼专业户常常用到的物质，其主要成分是过氧化钙（化学式为CaO2）。取颗粒氧10g，加入到足量的水中，共生成1.6g氧气（假定只有过氧化钙与水反应）。请你计算出该颗粒氧中过氧化钙的质量分数？
    颗粒氧与水反应的原理：[  2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2 ↑]

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10宜昌28）．（5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算：
    ⑴碳酸钙的质量；
    ⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10四川达州14）50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水）。
    I　他们的方法是：(1)取3.0g样品放入烧杯；(2)加入足量的稀盐酸至恰好不再产生气体时，测定反应后生成的CO2质量；(3)根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。
    II　为测定CO2的质量，他们想出了以下方案，请帮助他们完成设计方案：
    (1)选用如图   ▲   （填“甲”或“乙”）装置可测量产生的CO2的   ▲   ，再利用此时CO2的密度，可计算CO2的质量。图中瓶内水面上油层的作用是   ▲   。

    (2)他们选用该方案时测量的气体在常温下体积为440mL。已知常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 ▲ g。请根据化学反应方程式计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
    III　实验后小明提出用不同的方法测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数：(1)取mg样品放入烧杯；(2)加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤，洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；(3)根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为   ▲   。（用m、n的代数式表示）
    Ⅳ　除了上述实验方法外，还可以采用的方法是：   ▲   ，称量反应前后物质总质量的减小量。根据减小量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。

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