【题目】小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。
(1)滴加的溶液中溶质属于____(选填“盐”或“碱”)；
(2)图象中的a点数值是_____；
(3)废液中含有的溶质是_____(写化学式)；
(4)通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
【答案】（1）盐；（2）1.1g；（3）HCl、CaCl2；（4）30g
【解析】
（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，碳酸钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故填：盐；
（2）取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明盐酸剩余，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故图象中的a点数值是二氧化碳的质量。
设生成二氧化碳的质量为x
x=1.1g；
答：图象中的a点数值是1.1g；
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明盐酸剩余，故废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，故填：HCl、CaCl2；
（4）解：设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y
y=5.3g
溶液质量是
b点质量应标20g+10g=30g。
答：图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是30g。
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【题目】（6分）眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：
（1）所标物质中属于金属单质的是_______________，属于有机合成材料的是______________。
（2）夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式：___Cu+O2+_____+H2O=Cu2(OH)2CO3
（3）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于__________反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起______作用。
结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：____________________________________________________________。
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【题目】如图是利用石灰石，食盐水，氨气进行工业生产纯碱的流程示意图（部分条件及物质未标出）。
（1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、______、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器为_______，
（2）图中母液含有一定量的NaHCO3，该溶液为该温度下NaHCO3的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）流程中要通入CO2和NH3，应先通入NH3，理由是______________________________；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，请写出相应的化学方程式：_____。
（4）整个生产过程中可循环利用的物质为__________________（填化学式）。
（5）所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(加热前固体的质量为m1，加热后为m2)：_______。
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【题目】为测定硫酸铜与硫酸钠的混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数，取该溶液100g，再将 120g一定质量分数的氢氧化钠溶液分6次加入到该溶液中，充分反应后，测得实验数据如下：
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
加入氢氧化钠溶液质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成沉淀物的质量/g | 1.96 | 3.92 | 5.88 | 7.84 | 9.8 | 9.8 |
（1）滴加氢氧化钠溶液的过程中的现象是： 。
（2）该混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是多少？
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【题目】根据下列实验装置图：“如图1”，回答有关问题．
(1)写出图中标有仪器的名称：b_________；
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为____，选择的发生装置是____(填字母，下同)，若得到较纯净的氧气，选择的收集装置是____；
(3)氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰混合物制取氨气，制取氨气的装置组合是____(填字母)；
(4)某化学实验小组利用F装置收集氨气，并研究氨气的性质(部分仪器已略去)
①收集氨气时，氨气的进气口是____(填“c”或“d”) ；
②收集氨气后，进行探究氨气的性质实验，观察到烧瓶内产生了喷泉，说明氨气具有的性质是____；
③如图2为防止环境污染，G～J装置可用于吸收多余氨气的是____(填序号)。
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【题目】（4分）合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要。
（1）2013年12月广州建业大厦发生严重火灾。从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了________________。
（2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。从灭火原理分析，洒水的作用主要是______________。
（3）分析下表中的数据，回答问题：
物质代号 | L | M | N | P |
熔点/℃ | -117 | 3550 | 44 | -259 |
沸点/℃ | 78 | 4827 | 257 | -253 |
着火点/℃ | 510 | 370 | 40 | 580 |
①有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论_______________（填“合理”或“不合理”）。
②已知酒精灯火焰的温度约为500℃。利用上图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是_________和________（填代号）。
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【题目】黄铜矿（主要成分 CuFeS2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及 H2SO4． 某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜． 主要步骤如图所示：
（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：x Fe2（SO4）3+y Fe═z FeSO4，其中 x、y、z 为化学计量数，z 的值为_____．
（2）操作Ⅰ的名称是_____，此操作中起到引流作用的仪器是_____．
（3）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：_____．
（4）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_____．
（5）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____（填化学式）．
（6）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3
FeO
Fe，实际作还原剂的是 CO． 写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
①FeCO3
FeO+CO2↑
②_____．
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【题目】如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）
A.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中
B.ag是指加入氢氧化钠固体质量
C.A点溶液的溶质为HCl
D.检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2溶液，静置后再滴入少量AgNO3溶液
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.t1℃时，乙的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B.t2℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度
C.将t3℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D.将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，都有晶体析出
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