Question

某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“零点行动”是国家保护太湖流域水资源所采取的专项行动）．该同学在考察过程中收集到了如下资料：
①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸、提取未处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3；
②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水．
③提取经过处理后可以排放的水样，测得pH在7左右．根据上述提供的资料，回答下列问题：
（1）该同学的这种考察属于 _________ 调查（填直接或间接）
（2）要测出污水的酸碱度，若不用pH试纸，可选用下列 _________ 方法
A．酚酞指示剂检验
B．中和滴定
C．紫色石蕊试液检验
（3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365%，现假设中和池中有1.0×10⁶kg污水（污水中其他物质均不与氢氧化钙反应），至少需要多少千克氢氧化钙才能完全中和？

Answer 1

（1）间接；
（2）B；
（3）设需要x千克氢氧化钙才能完全中和，则
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
74        2×36.5
x        1.0×10⁶kg×0.00365%
=
解得：x=37kg
答：需要37千克氢氧化钙才能完全中和．