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    13．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列关于硒原子的说法中，不正确的是（　　）
    A．核外电子数为34B．核电荷数为79C．质子数为34D．中子数为45

    分析 由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知核外电子数、质子数、中子数、核电荷数等信息．

    解答 解：A、由题意可知“硒的原子序数为34”，再根据“原子序数=核外电子数”，则可知核外电子数为34，故说法正确．
    B、由题意可知“硒的原子序数为34”，再根据“原子序数=核电荷数”，则可知核电荷数为34，故说法错误．
    C、由题意可知“硒的原子序数为34”，再根据“原子序数=核内质子数”，则可知质子数为34，故说法正确．
    D、由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数”，则可知中子数为79-34=45，故说法正确．
    故选：B．

    点评 了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．向盛有10mL稀硫酸的烧杯中（滴有紫色石蕊试液）加入氢氧化钠溶液测定溶液的pH如表所示，请分析并回答下列问题：
    加入氢氧化钠溶液的体积∕mL02468101214
    烧杯中溶液的pH1.11.21.41.67.010.011.012.2
    （1）当加入氢氧化钠溶液的体积为8mL时稀硫酸与氢氧化钠恰好反应．反应方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    （2）当加入氢氧化钠溶液的体积为4mL时溶液显红色．当烧杯中溶液的PH=14时，溶液中的溶质有哪些Na2SO4、NaOH（填化学式）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是化学中常用的装置，有如下用途：
    （1）可以用做向上排空气法收集氧气，从A端进氧气．
    （2）可以用做排水法收集氧气，在集气瓶中装满水，从B端进氧气．
    （3）医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置，在集气瓶装半瓶水，将A端接氧气钢瓶，通过观察产生气泡的快慢就知道氧气的输出速度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．电解水实验如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑
    B．a中生成的气体是氢气
    C．生成的氢气和氧气的质量比为1：2
    D．该实验证明水是由氢气和氧气组成

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．患有骨质疏松症的老年人，每天约需补充1500mg钙，所需钙质除从正常饮食获得外，还需适当的补钙，若其中30%的钙需要通过如图的葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2•H2O，相对分子质量为448]片获得．请计算（计算结果取整数）：
    （1）该钙片的钙含量不符合（填“符合”或“不符合”）规格．
    （2）每天能补充钙的质量为134mg～536mg．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是大理石的主要成分，E是一种常用的食品干燥剂，能与A反应生成F，同时放出热量．它们之间的转化关系如图所示：

    请回答：
    （1）写出下列物质的化学式：AH2O、DCH4、ECaO；
    （2）写出反应②的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
    （3）写出反应④的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
    （4）点燃B、D之前一定要验纯；
    （5）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有热值高；来源广；生成物是水，无污染写出一种即可），但是作为燃料暂时还不能广泛使用，你认为其原因是：制取成本高、贮存困难等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．用化学符号填空．
    2个氯原子2Cl，4个水分子4H2O，稀硫酸的主要成分H2SO4，+1价的银元素$\stackrel{+1}{Ag}$，硫酸铵中的阳离子NH4+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学方程式书写正确的是（　　）
    A．S+O2$\stackrel{点燃}{→}$SO2↑B．CuSO4+2NaOH→Na2SO4+Cu（OH）2
    C．3Fe+2O2$\stackrel{点燃}{→}$Fe3O4D．2P+O5$\stackrel{点燃}{→}$P2O5

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．甲、乙两组同学为了研究金属和盐溶液发生反应的规律，进行了如表实验探究．
    甲、乙两组分别进行
    实验，反应后过滤得
    到滤液和滤渣，并进
    行实验分析．    		 甲组乙组
    滤液呈无色呈蓝色
    滤渣  
    分析滤渣成分银、铜、锌

    滤液中溶质有硝酸锌    		滤渣成分可能有铜

    滤液中溶质一定有硝酸锌、
    硝酸铜，可能有硝酸银
    大家得出结论：通常金属混合物与一种化合物溶液反应时，金属的活动性越强（填“强”或“弱），越容易把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来．

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