[题目]在宏观.微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式.(1)在氧气.铁和氯化钠三种物质中.保持氧气化学性质的最小粒子是 ,由离子构成的物质是 .(2)某化学反应的微观示意图如下:①反应涉及到的物质中.是由 (填“分子 .“原子或“离子 )构或的单质.有种氧化物.②参加反应的和的微粒个数比是 ③反应生成的单质和化合物的质量比是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。

（1）在氧气、铁和氯化钠三种物质中，保持氧气化学性质的最小粒子是___________；由离子构成的物质是__________________。

（2）某化学反应的微观示意图如下:

①反应涉及到的物质中，是由___________（填“分子”、“原子”或“离子”）构或的单质，有____________种氧化物.

②参加反应的和的微粒个数比是____________（写出最简整数比）

③反应生成的单质和化合物的质量比是_______________

【答案】氧气分子氯化钠原子 2 1:2 3:20

【解析】

（1）氧气是由氧气分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，氧气是由氧气分子构成的，所以保持氧气化学性质的最小粒子是氧气分子；由粒子构成的是氯化钠；

（2）①由微观示意图可知，表示镁原子，是由原子构成的单质，图中共有2中氧化物，分别为MgO,CO2;

②由微观示意图可知，反应的方程式为2Mg+CO22MgO+ C, 表示Mg，表示CO2,所以微粒个数比为2:1；

③

所以生成的单质和化合物的质量比为12:80=3:20.

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（2）步骤②中，过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____，能用加热蒸发冷却的方法析出，说明摩尔盐的溶解度_____；

（3）废铁屑的主要成分是铁，同时含有少量氧化铁。请写出①中反应的化学方程式_____（写出其中一个化学反应方程式）

（4）步骤②所得滤液中一定含有的溶质是_____；

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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 40℃时，等质量的甲、乙形成饱和溶液质量：甲＞乙

B. 将等质量的甲、乙两种溶液从40℃降温至20℃时析出的晶体：甲＞乙

C. 20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

D. 40℃时，将30g的乙物质加入到50g水中可形成乙的不饱和溶液

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【题目】利用如图装置进行下列实验（烧杯中放着一支燃着的蜡烛），打开Ｋ。

（1）广口瓶中发生反应的化学方程式是________。

（2）观察到蜡烛________，说明影响燃烧剧烈程度因素之一是_________。

【答案】 2H2O2 2H2O + O2↑ 燃烧更旺氧气浓度

【解析】本题考查了用过氧化氢制氧气和探究影响燃烧剧烈程度因素。

（1）广口瓶中发生反应是常温下制氧气，应用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是2H2O2 2H2O + O2↑；

（2）观察到蜡烛燃烧更旺；蜡烛在氧气比在空气燃烧更旺，氧气中氧气浓度高于空气中的氧气浓度，说明影响燃烧剧烈程度因素之一是氧气浓度。

【题型】简答题
【结束】
25

【题目】用下图所示实验装置测定空气中氧气含量。

（1）左图中，发生反应的化学方程式为________。

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【题目】将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，有下列说法，其中正确的是（　　）

①B表示铁和稀硫酸的反应曲线

②反应结束后铁一定有剩余锌可能有剩余

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A. ①③④B. ①③⑤C. ①②③④D. ②④⑤

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（查阅资料）信息1：钠能与冷水发生剧烈反应。

信息2：Na2O+H2O=2NaOH

（实验设计）甲组方案：

实验步骤	实验现象	结论
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静置后，向上层清液滴加酚酞试液	溶液变红	白色物质中有Na2O

甲组结论：白色固体为Na2O和Na2CO3的混合物

乙组方案：

取5.3克白色固体样品进行下列操作：

（1）操作①是_____。

（2）Ba(OH)2溶液必须足量的目的是_____。

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（实验反思）

（1）为何甲、乙两组所得结论不相符，某同学分析后指出甲组方案不科学，应该将甲组方案中的Ba(OH)2溶液改为_____溶液才合理。

（2）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_____。

（拓展应用）

实验室里钠等金属因燃烧引发火灾时，可以选择的灭火方式有_____。

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【题目】某校兴趣小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：

实验次数	第 1 次	第 2 次	第 3 次	第 4 次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	6	m	1.2	1.2

分析表中数据，完成下列问题：

(1)表中m的数值为___；

(2)计算稀盐酸的溶质质量分数____。

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