Question

酸雨会使以大理石为建筑材料的建筑物被腐蚀．为了更好地保护建筑物，化学学习小组用以下材料进行探究：A、光滑的块状大理石10克，B、表面粗糙的块状大理石10克，C、疏松多孔的块状大理石10克，D、1%的稀硫酸20mL，E、2%的稀硫酸20mL，F、3%的稀硫酸20mL．实验的记录如下表：

甲组	反应物	B+D	B+E	B+F
	气泡从产生到停止的时间	20分钟	10分钟	5分钟
乙组	反应物	A+D	B+D	C+D
	气泡从产生到停止的时间	30分钟	20分钟	10分钟

（1）写出该反应的化学方程式______
（2）通过甲组实验的现象分析，大理石的状态一定时，被腐蚀的速度与______有关．
通过乙组实验的现象分析，可以得出的规律是：______．
从保护的角度考虑，建筑物宜用______（填A、B或C）做建材．
（3）由于稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙______，阻碍了反应的继续进行，所以实验室一般不用此反应制二氧化碳．

Answer 1

（1）大理石的主要成分是CaCO₃，这个反应是CaCO₃与稀硫酸反应．
故选CaCO₃+H₂SO₄═CaSO₄+H₂O+CO₂↑
（2）甲组实验条件稀硫酸的浓度不同；乙组实验条件大理石的表面不同．保护建筑物要让反应速率变慢，所以应该用光滑的材料．
故答：硫酸溶液的浓度大小；当硫酸溶液的浓度一定时，相同质量的大理石与稀硫酸接触的表面积越大，被腐蚀的速度越快；A．
（3）硫酸钙可以附着在大理石表面，阻碍反应的进一步进行．
故答：它覆盖在大理石表面．（合理给分）