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    什么是白色污染？为了防止白色污染，请你给大家提出一些合理的建议。

     

    答案：
    解析：

    		指废弃的不能降解的塑料带来的污染。为了防止白色污染，应尽量减少不必要的塑料制品的使用，使用替代晶；重复使用某些塑料制品，提高塑料制品使用寿命；使用一些新型可降解塑料；回收各种废弃塑料。

     


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?青岛）下面是某化学兴趣小组探究废旧干电池中白色糊状物成分的过程，
    请帮助他们完成相应的报告．
    [提出问题]白色糊状物是由什么物质组成的？
    [资料]干电池的白色糊状物中含有铵根离子．
    [猜想]可能含有OH-、CO32-、Cl-、SO42-中的一种或几种，白色糊状物可能是淀粉．
    [设计方案]小亮首先认为不能存在的离子是
    OH-
    OH-
    ，因为铵根离子遇到该离子会生成氨气．
    为了验证其他离子的存在情况，兴趣小组设计如下实验，请你完成以下实验报告．
    实验操作实验现象实验结论
    （1）取糊状物少量，加足量的水，搅拌后过滤．取少量滤液于试管中，滴加硝酸钡溶液．
    没有沉淀生成
    没有沉淀生成
    		没有SO42-和CO32-存在
    （2）另取第（1）不所得滤液少量，滴加少量
    硝酸银
    硝酸银
    溶液    		产生白色沉淀存在的离子是
    氯离子
    氯离子
    （3）取白色糊状物，滴加少量
    碘
    碘
    溶液    		出现蓝色有淀粉存在
    [结论]干电池内白色糊状物中含有的盐类物质是
    氯化铵
    氯化铵
    ，在化肥中它属于
    氮
    氮
    肥（填“氮”、“磷”、“钾”）．
    [反思]随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质可以回收利用，变废为宝，造福人类．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?云南）某小组同学在实验室用试管和胶头滴管进行酸、碱、盐的性质实验．实验用到的试剂：紫色石蕊试液、酚酞试液、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液等．多个实验后，在验证碱与盐的反应时，用滴管将少量氢氧化钠溶液滴入硝酸钡溶液中，结果发现溶液中出现了白色沉淀．同学们应用所学化学知识，对沉淀的产生进行如下探究：
    [问题]
    产生沉淀的原因及沉淀的成分是什么？
    [猜想]
    （1）沉淀产生的原因：可能是由于氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳而变质，也可能是
    氢氧化钠溶液被滴管污染
    氢氧化钠溶液被滴管污染
    ．
    （2）白色沉淀的成分：①只有碳酸钡；②只有硫酸钡；③
    既有碳酸钡也有硫酸钡
    既有碳酸钡也有硫酸钡
    ．
    [实验验证]
    为了验证沉淀成分的猜想，他们分别做了下面的实验：
    （1）取含有沉淀的混合液滴加稀盐酸，若观察到沉淀完全溶解，则证明沉淀的成分是猜想中的
    ①
    ①
    （填序号），其沉淀溶解的化学方程式是
    BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
    BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）如果猜想沉淀成分③正确，向含有沉淀的混合液中滴加足量稀盐酸时，观察到的现象可能是
    沉淀部分溶解，并有气体产生
    沉淀部分溶解，并有气体产生
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    6、某同学为了探究废弃塑料薄膜混杂在土壤中对植物生长的影响．设计了如下实验：取两个同样的花盆，找5-8个废旧塑料袋，剪成小碎片，再取约4kg的腐殖质，分为两等份，一份直接装入花盆中，另一份与塑料碎片混匀后，装入另一花盆中，将两株生长状况相同的同种花草分别栽到两个花盆中，在同样条件下（温度、浇水、光照等）让其生长6-8个月后观察二者的生长状况．
    （1）你估计，一个月后，二者的生长情况分别为：
    栽在有塑料薄膜碎片土壤的那株植物生长状况明显不如另一株
    ．
    （2）在上述实验中，强调让两株植物在相同条件（温度、浇水、光照等）下生长，这样做的目的是
    控制与实验无关的其他因素造成的影响，只研究植物生长与土壤中有无薄膜碎片的关系
    ．
    （3）你估计，在上述实验过程中，可能出现什么意外情况影响实验的正常进行？
    植物在移栽过程中可能受损伤甚至死亡
    ．
    （4）通过该实验，你能得到什么启示？你认为应向使用塑料薄膜作大棚或地膜的农民提出建议为
    “白色污染”对农业非常有害，建议农民将用过的薄膜回收，不应丢弃在田野里
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?长宁区二模）为探究“酸碱中和反应”，进行了如下研究．
    【实验原理】将稀HCl滴入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式为
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
    ；
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们对该反应是否发生提出了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
    【假设猜想】溶液中的溶质有氯化钠，还可能有：
    猜想1：HCl
    猜想2：NaOH
    猜想3：HCl和NaOH
    你认为上述猜想不合理的是
    3
    3
    ．
    【实验方案】（1）某同学用一支洁净试管取少量烧杯中的溶液，滴加FeCl3溶液，无明显现象，说明烧杯中溶液里一定不含
    NaOH
    NaOH
    ；
    （2）为了验证其余猜想，各小组进行如下三个方案的探究．
    实验方案 甲 乙 丙


    实验操作
    实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7
    有气泡产生
    有气泡产生
    产生白色沉淀
    实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl
    【推论与分析】上述实验方案中有两处明显错误：
    ①实验操作中的错误是
    将pH试纸直接伸到待测溶液中，会污染试剂
    将pH试纸直接伸到待测溶液中，会污染试剂
    ；
    ②实验结论中也有一个是错误的，错误的原因是
    NaCl与AgNO3反应也会生成白色沉淀，不能说明一定有HCl存在
    NaCl与AgNO3反应也会生成白色沉淀，不能说明一定有HCl存在
    ；
    通过对上述实验的正确操作，同学们得出了正确的结论．
    你认为【假设猜想】中
    猜想1或1
    猜想1或1
    是正确的．
    （3）在20g10%的氢氧化钠溶液中加入25g稀盐酸恰好完全反应．
    ①计算氢氧化钠的物质的量为
    0.05mol
    0.05mol
    ；
    ②计算25g稀盐酸中溶质的质量分数
    7.3%
    7.3%
    （计算结果精确到0.1%）．（根据化学方程式列式计算）

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