【题目】以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备硫酸镁的实验流程如下图
（1）菱镁矿原料属于________________。（“混合物”、“纯净物”）
（2）该过程中加入双氧水的反应为：H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O，反应物H2O2中O元素的化合价为____________，溶液颜色由浅绿色变为_______色。
（3）实验室模拟调节溶液pH≈4的步骤， 用________蘸取待测液点pH试纸的中部，然后迅速与标准比色卡对比读数，且读数为___________（“小数”、“整数”），该过程中若提前润湿pH试纸，则可能导致________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）操作1与过滤均要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作1中的作用是___________。
【答案】混合物 -1 黄色 玻璃棒 整数 升高 搅拌防止液滴飞溅
【解析】
（1）菱镁矿原料 （主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质），所以属于混合物。
（2）该过程中加入双氧水的反应为：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，反应物H2O2中氢元素为+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得O元素的化合价为-1，由于亚铁溶液为浅绿色而铁离子溶液为黄色，所以溶液颜色由浅绿色变为 黄色。
（3）实验室模拟调节溶液pH≈4的步骤，用玻璃棒蘸取待测液点pH试纸的中部，然后迅速与标准比色卡对比读数，由于pH试纸读数都为整数，所以对应的读数为整数，该过程中若提前润湿pH试纸，则溶液变稀，酸性变弱，则pH导致升高。
（4）由题意可知操作1是蒸发，与过滤均要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作1中的作用是搅拌防止液滴飞溅。
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【题目】在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学必备的思维方式。下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A. 该反应不遵守质量守恒定律
B. 参加反应的甲、乙的质量比为15：56
C. 反应生成丙、丁分子个数比为1：1
D. 该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物
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【题目】铁是目前世界年产量最高的金属，请回答:
（1）生活中，用铁锅炒菜是利用了金属铁的_______________________性。
（2）小倩同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。
①实验开始时，应先给氧化铁加热还是通一氧化碳？__________。
②加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象是_______，反应的化学方程式为___________。
③你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由____________。
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【题目】探究实验展示了化学的无穷魅力．我们在实验的过程中也提炼了许多探究方法．
（提出问题）小松想探究分子的运动速率与相对分子质量的关系．
（假设猜想）
①相对分子质量越大，分子运动速率越快．
②_____
（查阅资料）已知浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（氯化铵固体）
（设计实验）如图所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团．
（实验现象）C处产生的白烟较多．
（解释与结论）氨分子的分子质量（相对分子质量）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化氢分子的分子质量（相对分子质量），由此可知，分子质量（相对分子质量）越_____（填“大”或“小”），分子的速率越_____（填“快”或“慢”）．
（拓展探究）小松在完成上述实验后，还想研究分子运动速率与温度的关系．
他将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，其实验现象如下所示．
实验过程 | 冷水 | 热水 |
开始 | 红色扩散较慢 | 红色扩散较快 |
长久放置 | 最终均成为红色、均匀、透明的液体 | |
依据此实验现象，得出的结论是_____．
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【题目】图1和图2是测定空气中氧气体积分数的实验装置图
①图1所示实验过程中产生大量白烟反应的化学方程式是_____。
②如图2，集气瓶容积为200mL，量筒的量程为250mL，实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略却，因试管产生的误差忽略不计），已知白磷在强光照射下易燃，燃烧产物与红磷相同。
I．打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，测得进入量筒中水的体积为V1，关闭止水夹a、b；
Ⅱ．强光照射引燃白磷
Ⅲ．白磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹b，最终测得量筒中的体积变为V2；
Ⅳ．计算空气中氧气的体积分数
请回答下列问题：
（1）下列有关这个实验的说法中，正确的是_____（填序号）
①步骤I中鼓入空气的体积可以小于200mL的任意体积
②若步骤I中只关闭止水夹a，不关闭止水夹b可能造成测得氧气的体积分数偏大
③与图1相比，图2装置的优点有：误差减少和污染减少
（2）正确选用测量数据或字母表示空气中氧气的体积分数的计算式为_____。
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【题目】如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)A、B、C三种物质中最有可能是气体的是________
(2)将t℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0 ℃时，析出溶质最多的是________。
(3)20 ℃ 时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g
(4)若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2 ℃，则三种溶液中溶质的质量 分数由大到小的顺序为________________
(5)若要提纯含少量B杂质的A物质，应该采用的提纯方法是________________
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【题目】化学的学科特征是在分子、原子水平上研究物质和创造物质．请根据图示回答下列问题：
（1）图1中能说明分子之间有间隔的是________（选填“甲”或“乙”），能说明分子不断运动的是___（同上）．
（2）图2中，反应后示意图中的物质是_____（选填“纯净物”或“混合物”），该反应中没有发生改变的粒子是______．
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【题目】如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C都含有碳元素，变化①的现象是颜色由黑变红，变化②的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出。回答下列问题：
（1）写出物质A______B______C______的化学式
（2）写出变化①的化学方程式：________，该反应属于______反应（填基本反应类型）
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【题目】通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：
（1）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？_____（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．
（2）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式_____．
（3）如果实验室用A装置来制取氧气，同时要收集一瓶用于做铁丝燃烧实验的氧气，则最好选用_____（填上图中装置编号的字母，下同）收集氧气．
（4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是_____，收集装置是_____．
（5）小雯同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内的水面上升，而且水变_____（填一种颜色）．
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