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    【题目】化学的学科特征是在分子、原子水平上研究物质和创造物质．请根据图示回答下列问题：

    （1）图1中能说明分子之间有间隔的是________（选填“甲”或“乙”），能说明分子不断运动的是___（同上）．

    （2）图2中，反应后示意图中的物质是_____（选填“纯净物”或“混合物”），该反应中没有发生改变的粒子是______．

    【答案】甲 乙 混合物 氧原子、氢原子

    【解析】

    （1）图1中，甲实验中气体能被压缩，能说明分子之间有间隔，乙实验中氨水在C烧杯中，A中的酚酞试液变红，说明氨气分子通过运动进入A中，能说明分子是不断运动的；

    （2）图2中，反应后示意图中的物质有水和氧气两种，是混合物，由图中信息可知该反应中没有发生改变的粒子是氧原子、氢原子。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质在空气中燃烧的化学方程式为：，下列说法正确的是（　　）

    A. O2中氧元素的化合价为﹣2

    B. 该反应属于置换反应

    C. X 的化学式是C2H4

    D. CO2属于有机化合物

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    【题目】氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8 g固体．已知:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

    计算：

    （1）硫酸是由_____种元素组成；

    （2）硫酸中氢、硫、氧的原子个数比为_____；

    （3）硫酸的相对分子质量为_____；

    （4）原混合物中Cu2O与Cu的质量比____(写出过程，结果用最简整数比表示) ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备硫酸镁的实验流程如下图

    （1）菱镁矿原料属于________________。（“混合物”、“纯净物”）

    （2）该过程中加入双氧水的反应为：H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O，反应物H2O2中O元素的化合价为____________，溶液颜色由浅绿色变为_______色。

    （3）实验室模拟调节溶液pH≈4的步骤， 用________蘸取待测液点pH试纸的中部，然后迅速与标准比色卡对比读数，且读数为___________（“小数”、“整数”），该过程中若提前润湿pH试纸，则可能导致________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

    （4）操作1与过滤均要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作1中的作用是___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示初中化学里常见物质之间的转化关系(部分生成物未全部 标出)，A、B为常见的气体，C为常见液体，C、乙为植物光合作用必需的物质， 丙和戊均为黑色固体，己为红色固体，F是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性。

    (1)写出甲、C、F的化学式：甲________； C_____； F__________；

    (2)写出E和氯化铵反应的化学方程式____________。

    写出乙和丙生成丁的化学方程式____________；

    (3)某兴趣小组利用丁和戊反应在实验室制取物质己，根据所得的物质己的质量，求得参加反应的物质丁的质量，但实际消耗的物质丁的质量远远超过计算值， 其原因可能是___________(从实验过程分析，任意答两点)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的丙醇(CH308)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,其反应的化学方程式为: a C3 H8O+ b O2点燃 cCO2+dH2O+eX,测得反应前后各物质的质量如下表:

    物 质

    丙醇

    氧气

    水

    二氧化碳

    X

    反应前质量/g

    6.0

    12.8

    0

    0

    0

    反应后质量/g

    0

    0

    7.2

    8.8

    x

    下列判断正确的是

    A. 表中x的值为2.8

    B. X可能是该反应的催化剂

    C. X可能为甲烷

    D. 方程式中a:b=1:3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语填空。

    (1)三个氧原子______________ (2)两个二氧化硫分子___________

    (3)五个氢氧根离子__________ (4)氧化铝中铝元素的化合价为＋3价______

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    【题目】某化学兴趣小组同学，用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究，进行一段时间后发现没有明显变化，询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此，他们停止实验，并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探究。

    （提出问题）该烧杯内的溶质是什么？

    （猜想假设）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl

    猜想三：NaCl和NaOH 猜想四：NaCl、NaOH和HCl

    同学们讨论后一致认为猜想四不合理，请你说出不合理的理由______________________（用化学方程式表示）。

    （查阅资料）NaCl溶液呈中性。

    （实验探究）兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。

    实验方案

    实验现象

    实验结论

    甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液

    溶液无变化

    猜想一成立

    乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入_______。

    有气泡生成

    猜想二成立

    丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液

    没有蓝色沉淀产生

    猜想____不成立

    （评价反思）老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告，指出甲同学的实验结论不准确，请你分析甲同学实验结论不准确的原因：___________。

    （得出结论）猜想二成立

    （拓展延伸）某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如下图1所示，请回答下列问题：

    （1）由图1可知，该同学实验操作是________________。

    A．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

    B．将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

    （2）由图1可知，在b点处溶液中溶质是______________________。

    （3）图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程，从微粒的角度分析，此反应的微观实质_______________（合理答案即可）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒．海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐．

    （1）为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如图所示的实验：在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是(填序号)______；

    （2）准备过滤器时，为了让折好的滤纸紧贴漏斗壁，应该怎样操作：__________。

    （3）实验小组实验数据如下：

    称取粗盐/g

    溶解粗盐/g

    剩余粗盐/g

    精盐/g

    精盐产率/%

    5.0

    3.6

    1.4

    2.8

    ？

    该同学的精盐产率为：_______ 。（保留整数）

    （4）某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏低______(选填字母序号)

    A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入10mL水中，立即过滤

    B．蒸发时有少量液体、固体溅出

    C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量

    （5）粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．实验小组的同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质．

    ①步骤①的化学方程式为___________。

    ②步骤②中的白色沉淀为___________。

    ③步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中_____________。

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