【题目】实验室有一包固体物质，可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钠和硝酸铜中的一种或几种。为了确定该固体的成分，某化学小组的同学按下列框图进行实验。回答下列问题：
（1）该固体中一定没有__（写化学式）。
（2）根据实验现象分析，第①步所得无色溶液的pH___7（填“>”、“=”或“<”）。
（3）为了不干扰对第③和④步实验结论的判断，试剂A应选择__（写试剂名称）。
（4）第③步发生的化学反应方程式为_______。
（5）第④步后滤液中的溶质有_______（写化学式）。
【答案】Cu（NO3）2 ＞ 稀硝酸 Na2SO4＋Ba（NO3）2＝BaSO4↓＋2NaNO3 （硝酸钡与硫酸、硫酸钾的反应方程式也可） NaNO3、Ba（NO3）2、KNO3、AgNO3、HNO3
【解析】
步骤①：加入足量的水后得到无色溶液，而铜离子是蓝色，故不含硝酸铜；
步骤②：加入过量试剂A后得到无色无味气体，碳酸钾和酸反应得到二氧化碳，为不干扰对氯化钠和硫酸钠的检验，应加入稀硝酸；
步骤③：加入过量的氢氧化钡溶液后产生不溶于水的白色沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，可知固体中含有硫酸钠；
步骤④：加入过量硝酸银溶液后产生白色沉淀，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，可知固体中含有氯化钠。
由上面分析可知：
（1）加水后得到无色溶液，该固体中一定不含Cu（NO3）2；
（2）氯化钠、硫酸钠、硝酸钠的水溶液呈中性，碳酸钾水溶液呈碱性，故第①步中得到的溶液pH值＞7；
（3）为不干扰对氯化钠、硫酸钠的检测，试剂A应当选用不能含有氯离子、硫酸根离子的酸，故此处应使用稀硝酸；
（4）步骤③处硫酸钠与硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡，化学方程式为
（5）第④步溶液中含碳酸钾与硝酸反应后生成的硝酸钾、硫酸钠与硝酸钡反应后生成的的硝酸钠、氯化钠与硝酸银反应后生成的硝酸钠，还含有过量加入未反应的硝酸钡、硝酸和硝酸银，故溶液中含有NaNO3、Ba（NO3）2、KNO3、AgNO3、HNO3
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【题目】（1）二氧化氮进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对 含有二氧化氮的废气进行处理。
①可以用 NaOH 溶液吸收：反应的化学方程式如下：2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+X，则 X 的化学式 为_______________ 。
②配制 200Kg 溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液，需要溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液___________ Kg，需要加水________________Kg。
（2）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得 烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。
①经测定 a 点溶液中的溶质为 __________ 、__________（填化学式）。
②写出b点硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。
③取 c 点溶液蒸发得到二种盐，它们是硫酸钠和硫酸氢钠。现若将 15g10％的硫酸氢钠溶液和 10g10％ 的氢氧化钡溶液混合，请你写出该反应的化学方程式______________ 。
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【题目】用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高的一组固体和液体可以是
①食盐和水
②二氧化锰和过氧化氢溶液
③固体氢氧化钠和水
④石灰石和稀盐酸
⑤硝酸铵和水
⑥铁与稀硫酸
A.①②④B.①②⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑥
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【题目】一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A.N点时溶液的pH最大
B.N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
C.M点时溶液呈红色
D.P点时，溶液中含三种溶质
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【题目】氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A 、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。
（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成______色。
（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为____。
（3）实验3中，观察到的现象为_______，反应的化学方程式为________，将试管中的物质过滤，滤液中的溶质是什么物质呢？
猜想1 ：溶质只有氢氧化钠
猜想2 ：溶质只有碳酸钠
猜想3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
实验和结论：
实验 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤液，加人足量的稀盐酸 | ______ | 猜想3成立 |
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【题目】下图所示为实验室常见的气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用下列装置完成各自的探究实验。
（1）第一小组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为_____（填写仪器序号字母）。
②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为_____。
③制取二氧化碳后的废液中，常含有少量的盐酸，欲除净氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在没有指示剂的条件下，最好加入下列试剂中的_____（填写字母编号）。
A 生石灰 B 石灰水 C 石灰石粉末 D 纯碱
（2）第二小组的同学欲用纯净的一氧化碳气体测定某不纯铁样品（杂质为氧化铁）的组成，所选装置按“一氧化碳气体→E→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（实验前检查装置的气密性，假设能发生的化学反应都充分反应）
①装置D中观察到的现象是_____。
②装置E中发生反应的化学方程式为_____。
③若装置E中玻璃管内放入铁样品的质量为ag，反应后，测得装置D的质量增加bg，该样品中铁元素与氧元素的质量比为_____（计算结果用含字母a、b的代数式表示）。
④从环保角度考虑，该实验方案设计存在不完善之处是_____。
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【题目】某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加x, （X的体积忽略不计）下列判断不正确的是
A.若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管内液面下降
B.若X为稀盐酸，Y为镁，则乙瓶中右端导管内液面上升
C.若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X可能为氢氧化钠溶液
D.若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为生石灰，则X可能为水
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【题目】烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸100g，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液120g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其质量比原固体混合物增加了7.2g。则下列相关计算中，正确的是（ ）
A.原固体中金属元素质量为13.6g
B.所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
C.最终所得溶液中含有NaCl的质量为58.5g
D.实验中消耗的氢氧化钠质量为32g
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【题目】粗盐除去泥沙后还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种，反应中所加试剂均过量）。
（1）白色沉淀含有物质的化学式为________、________；
（2）在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是____________；
（3）选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是___________。
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