Question

【题目】（1）二氧化氮进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对 含有二氧化氮的废气进行处理。

①可以用 NaOH 溶液吸收：反应的化学方程式如下：2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+X，则 X 的化学式 为_______________ 。

②配制 200Kg 溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液，需要溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液___________ Kg，需要加水________________Kg。

（2）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得 烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。

①经测定 a 点溶液中的溶质为 __________ 、__________（填化学式）。

②写出b点硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。

③取 c 点溶液蒸发得到二种盐，它们是硫酸钠和硫酸氢钠。现若将 15g10％的硫酸氢钠溶液和 10g10％ 的氢氧化钡溶液混合，请你写出该反应的化学方程式______________ 。

Answer 1

【答案】H2O 50 150 Na2SO4 NaOH H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O 2NaHSO4＋Ba(OH)2=Na2SO4＋BaSO4↓＋2H2O

【解析】

（1）①可以用 NaOH 溶液吸收：反应的化学方程式如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+X，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物比生成物多2个氢原子和1个氧原子，故 X 的化学式为：H2O；

②配制 200kg 溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液，需要溶质质量分数为20%的NaOH 溶液=，需要加水的质量=200kg-50kg=150kg。

（2）①氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠溶液，a点时，溶液显碱性，一定有氢氧化钠，经测定a 点溶液中的溶质为：Na2SO4和NaOH。

②b点硫酸和氢氧化钠溶液反应产生硫酸钠和水的化学方程式：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O。

③取 c 点溶液蒸发得到二种盐，它们是硫酸钠和硫酸氢钠。现若将 15g10％的硫酸氢钠溶液和 10g10％ 的氢氧化钡溶液混合；

15g 10%的硫酸氢钠溶液中氢离子的质量为15g×10%×；

10g 10%的氢氧化钡溶液中氢氧根的质量为10g×10%×；

设：与0.0125g氢离子恰好完全反应时，需要氢氧根的质量为x；

氢离子与氢氧根反应产生水的关系如下：

x=0.2125g，大于0.199g，两溶液反应硫酸氢钠过量，则硫酸氢钠与氢氧化钡反应反应产生硫酸钠、硫酸钡沉淀和水的化学方程式：2NaHSO4＋Ba(OH)2=Na2SO4＋BaSO4↓＋2H2O。