Question

【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

资料：① 不同氢氧化物沉淀的pH范围：

氢氧化物	Fe（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	8.6
完全沉淀的pH	3.2	11.1

② 硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；

③ 高锰酸钾溶液只吸收SO2，不吸收CO2；

④ 碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2。

试回答下列问题：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。

（2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同时生成水，发生反应的化学方程式为 。

（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是 ，反应的化学方程式为

。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。（假设每步反应都完全进行）

① A中现象是：玻璃管壁出现 色固体；

② B中盛放的溶液可以是 （填字母），实验现象为 ；

a．Ca（OH）2 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③ D中收集的气体是 （填化学式）。

Answer 1

【答案】（1）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑（2）2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O

（3）调节pH，使Fe3+完全沉淀，Fe2（SO4）3+6NH3·H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4

（4）①淡黄；②d，溶液颜色逐渐褪去变为无色 ③CO

【解析】

试题分析：（1）MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水即MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑

（2） 加入H2O2 氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O

（3） 加氨水调节溶液的pH约为4的目的是调节pH，使Fe3+完全沉淀，Fe2（SO4）3+6NH3·H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4

（4） 煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，得到淡黄的S；再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫溶液颜色逐渐褪去变为无色；通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集；