【题目】内燃机的一个工作循环分为四个冲程。分别是吸气冲程、压缩冲程、做功冲程和排气冲程,燃料为汽油、柴油、天然气等。某内燃机吸气冲程和做功冲程气缸中微观粒子变化示意图如下:
回答下列问题
(1)写出图中一种化合物的名称_______。
(2)该变化中的最小粒子是_______。
(3)上述化学反应中,反应物的分子个数比为_______。
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【题目】如下图是实验室制取气体并验证气体性质的常用装置,请按要求作答:
(1)写出图中标号仪器的名称:①________.
(2)既能制取氧气又能制取二氧化碳的装置组合是____(填装置序号),写出用这套装置制取氧气的化学方程式:____________.
(3)实验室制取二氧化碳应选用下列哪组药品?_______.
A.木炭与氧气 B.石灰石与稀硫酸 C.碳酸钠与稀盐酸 D.大理石与稀盐酸
(4)某同学将生成的二氧化碳通入F装置,F装置中的石灰水变浑浊,反应的化学方程式为__.
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【题目】阅读下面科普短文。
漫谈水果的保鲜
“日啖荔枝三百颗,不辞长做岭南人”,表达了诗人赞美荔枝甘美、喜爱荔枝之情。水果不仅带给我们味觉上的美好享受,更能提供丰富的营养。但是有时水果的保存也会给我们带来小小的烦恼,保存不当,水果会失水或腐烂变质。
在水果的冰点温度下储藏,能较长时间保持鲜果固有的品质和营养,这项技术叫冰温储藏。为了探究荔枝的冰温储藏(荔枝的冰点温度为-1.2℃)是否优于普通冷藏(温度通常为0~10℃)。科研人员设计了一组实验,实验条件如表1所示。以荔枝的还原糖含量作为衡量荔枝品质变化的指标(还原糖含量越高,品质越好),每隔七天进行一次水果品质检测,实验结果见图1。
表1 实验条件
组号 | 储藏温度 | 湿度 | 备注 |
1 | -1.2℃ | 87% | 荔枝的品种、大小、成熟度、数量以及其他条件均相同且适宜 |
2 | 3℃ | 87% |
图1 还原糖含量变化
氧气的浓度也影响着水果的保鲜。在储存水果时为了抑制呼吸作用,一般要降低氧气的浓度,当二氧化碳释放量最小时,呼吸作用最弱,此时对应的氧气浓度适宜水果的储存。如果降得太低,植物组织就进行无氧呼吸,无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用,影响蔬菜水果的保鲜。
此外,储存时还要注意有些水果不能和其他蔬果一起存放,如苹果、木瓜、香蕉等。这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体,可加速水果的成熟和老化。坏掉的水果也会释放乙烯,因此在一堆水果中,如果有一颗是坏的,要尽快挑出去。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)乙烯___________(填“能”或“不能”)催熟水果。
(2)在文中的荔枝实验中,研究的影响水果储藏的因素是 ________。
(3)通过图1可得到的信息是________(写出1条即可)。
(4)下列说法不正确的是________。
A.荔枝的还原糖含量在冰温储藏时始终高于普通储藏
B.氧气浓度越低越有利于水果的保鲜
C.普通冷藏温度指的是3℃
(5)请举出日常生活中水果保鲜的方法_________(写出一种即可)。
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【题目】请用化学用语填空。
(1)2个氯原子__________; (2)氧化亚铁中铁元素的化合价__________;
(3)氢氧化钙中的阴离子__________;
(4)由地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式__________。
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【题目】化学是以实验为基础的自然科学。请根据下图回答问题:
(1)写出仪器a的名称_______。
(2)以上装置A~E中有一处明显的错误,请加以改正______;利用改正后的装置完成下面的实验。
①若用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,选用装置______(填字母序号)。
②若用A装置制取氧气,连接好仪器后,下一步的实验操作是______,反应的化学方程式为_______。
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【题目】为探究二氧化碳和氢氧化钠溶液可以发生化学反应,某实验小组的同学设计了如图实验装置,请回答下列问题:
(1)打开止水夹a和c,从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸,锥形瓶中发生反应的化学方程式为____
(2)当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时,说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。然后关闭活塞a,打开活塞b,向集气瓶中加入氢氧化钠溶液。关闭活塞b,轻轻振荡集气瓶。一段时间后观察到____________________,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,该反应的化学方程式为__________________________ 。
(3)有同学认为仅做上述实验有不足之处,应利用如图装置做一个对比实验。该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成等体积的_______即可。
(4)要证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,某同学向反应后的溶液中加入无色酚酞试液,他-________(填“能”或“不能”)达到目的,原因是 _________________。
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【题目】欲测定某碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,取13.25g含有氯化钠杂质的碳酸钠样品,加入50g14.6%的盐酸溶液,二者恰好完全反应,试求:
(1)样品中碳酸钠的质量分数;(2)反应后溶液中氯化钠的质量分数.(结果精确到0.1%)
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【题目】铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。
I 研究铝的化学性质
(1)铝在常温下会与氧气反应,表面形成一层致密的氧化膜,化学方程式为_________ 。 实验前,需要对铝的表面先进行______________(填操作)处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪 成若干大小相同的小片,用于后续实验。
(2)铝和酸、碱、盐溶液的反应
实验 | 操作 | 现象 | 结论 |
一 | 将铝片放入稀 盐酸中 | ______________,试管变烫 | 铝能与盐酸发生反应,反应放热 |
二 | 将铝片放入氢 氧化钠溶液中 | 铝表面有气泡产生,试管变 烫 | 铝能与氢氧化钠溶液反应,反应 放热 |
三 | 将铝放入硫酸 铜溶液中 | 铝表面有红色物质产生,溶 液逐渐变成无色 | 金属活动性:铝_____铜 |
实验一的现象为______________________。实验二查阅资料:铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,反应的化学方程式为______________________。实验三表明,铝的金属活动性_____________(填“大于“或”小于“)铜。
(3)小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸,相同时间内 发现铝片表面产生的气泡较少,反应较慢。
对比上述两组实验产生猜想。 猜想①:稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。 猜想②:_____。
为验证猜想①是否合理,应在铝和稀硫酸中加入___________(填字母),观察现象。
A.Na2SO4 B.Na2CO3 C.NaCl
II 测定某铝样品中金属铝的质量分数
【资料1】氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应,但不与氨水反应。
【资料2】AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。
(4)小组同学称取4.62g某金属铝样品(样品中杂质仅为氧化铝),置于图一烧瓶中,加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份,设计两种实验方案(如图三),通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。
①选择正确的一种实验方案,计算样品中金属铝的质量分数(请写出计算过程).
②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积,烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积, 计算后发现金属铝的质量分数偏大,可能的原因是?
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【题目】在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物,加入109.1g水溶解,制成溶液。向其中滴加溶质质量分数10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示,请回答问题:
(1)写出发生反应的化学方程式_______________________。
(2)根据已知条件列出求解生成气体质量(X)的比例式_______________。
(3)当滴加稀盐酸至图B点时,烧杯中溶液的溶质名称是_______________。
(4)当滴加稀盐酸至图A点时,得到不饱和溶液,此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________________。
(5)若用质量分数36.5%的浓硫酸配制146g上述稀盐酸,需要浓盐酸和水的质量最简比为________________。
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