【题目】实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示,请回答下列问题。
(1)写出标有序号②的仪器名称:②_________。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是_______,装置中使用分液漏斗的优点是________。
(3)若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:B→_____→_____(填字母序号)。
(4)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,H装置中溶液变浑浊,则B装置中反应的化学方程式为________。
【答案】锥形瓶 反应物是固体和液体,反应不需要加热 可以控制反应速率,节约药品 F E 2H2O22H2O+O2↑
【解析】
(1)②的仪器是锥形瓶。
(2)B装置适用于固体和液体且不需加热制取气体,故B装置适用于过氧化氢和二氧化锰制氧气,也适于石灰石和稀盐酸制二氧化碳。装置中使用分液漏斗的优点是可以控制反应速率,节约药品,因为B装置中的分液漏斗可以调液体的滴加速度,也就控制了反应物的量及反应速率。
(3)若要得到干燥的氧气,在收集氧气前,先用浓硫酸对氧气进干燥,再用向上排空气法收集,所以选择装置的连接顺序为:B→F→E。
(4)如果B、G、H装置进行实验,实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,说明B装置制取的气体是氧气,蜡烛在氧气中燃烧产生二氧化碳使H装置中澄清石水变浑浊。故B装置是过氧化氢和二氧化锰生成氧气和水,化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
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【题目】向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是
A. a点,向溶液中滴加稀盐酸,无白色沉淀
B. c点,向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸,无气泡产生
C. d点,溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D. e点,过滤后得到的固体中只含有2种物质
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:
(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是______。
(2)t3℃时,把80 g物质a加入200g水中充分搅拌、静置,形成的是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)t3℃时,将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时,析出晶体的质量关系正确的是______(填字母序号)。
A a>b
B a=b
C a<b
D 不能确定
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【题目】下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )
A.表示同一温度下向饱和NaCl溶液中加入固体NaCl,溶液中溶质的质量变化
B.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸
C.表示水电解实验中生成氢气与氧气质量比
D.向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
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【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
(演示实验)将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
(查阅资料)CaC12 滚液显中性
(提出问题)实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
(猜想与假设)针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想I:只有CaC12
猜想II:有__________
猜想III:有CaC12和Ca(OH)2
猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想IV不合理,其理由是_________。
(实验探究)为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | ____________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
(得出结论)通过探究,全班同学一致确定猜想III是正确的。
(评价反思) (1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因____________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】除去下列物质中混有的杂质,所用试剂和操作方法不正确的
选项 | 物质 | 所含杂质 | 除杂质选用的试剂或方法 |
A | NaCl溶液 | NaOH | 加入适量的稀盐酸 |
B | Cu | Fe | 加入足量的稀盐酸并过滤 |
C | CO2 | CO | 在氧气中点燃 |
D | 固体 | CaCl2固体 | 加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )
A.实验室制氢气:Zn + 2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑ 置换反应
B.保存碳铵时应避光放在阴凉处: (NH4)2CO3=2NH3↑ + H2O + CO2↑ 分解反应
C.盐酸除水垢的反应之一:2HCl + CaCO3=CaCl2 + CO2↑ + H2O 复分解反应
D.拉瓦锡探究质量守恒定律:2HgO=2Hg + O2↑ 分解反应
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【题目】金属在生产生活中其中起着巨大的作用。
(1)铝可以用来制作炊具,这是利用了铝的___________性。
(2)相比于黄铁矿(主要成分FeS2),工业上选赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的优点是______。
(3)小华同学利用如图实验探究金属的性质,请你一起完成。
①图A中集气瓶内放入少量水的目的是___, D中除了出现铁片逐渐溶解,还出现的现象是______。
②图F中的物质M属____________(填物质类别);
③如果只用一种溶液就能比较铝、铁、铜的金属活动性强弱,则这种试剂是_______。
(4)为测定某镁铜合金(假定不含其它杂质)中镁的质量分数,小李取一块质量为10克的镁铜合金,放入烧杯中,向其中加入足量的稀盐酸完全反应,反应后过滤,向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,反应后过滤得沉淀,经洗涤、干燥后称量质量为8.7克,则该合金中镁的质量分数为多少_______? (写出计算过程)
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【题目】某研究性学习小组在做“镁与稀盐酸反应”的实验时,发现一个意外现象,试管底部有灰白色沉淀生成。
[提出问题]出现灰白色沉淀是否为偶然现象?
[设计实验]实验1:向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的镁带。
试管 | A | B | C | D |
镁带长度 | 1 cm | 2cm | 3 cm | 4cm |
实验现象 | 快速反应产生大量气泡,试管发热。最终镁带溶解 | 快速反应产生大量气泡,试管发热,镁带溶解,出现少量白色浑浊 | 快速反应产生大量气泡,试管发热,镁带溶解,出现灰白色沉淀 | 快速反应产生大量气泡,试管发热,镁带溶解,溶液变浑浊,久置得大量灰白色沉淀 |
沉淀量 | 无沉淀生成 | 少量沉淀 | 沉淀较多 | 沉淀很多 |
据表分析,______是实验出现“异常”的主要因素写出产生气泡反应的化学方程式____,实验前用砂纸打磨镁条的原因是______。
实验2:将少量灰白色沉淀用蒸溜水清洗并室温晾干。然后取样,按图加热固体,用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体产物试纸变红;若另取一端用硝酸银溶液浸润的玻璃棒悬于试管口,出现白色浑浊,则灰白色沉淀中一定含有______元素。
用pH计监测反应过程中溶液pH变化并读数。实验结果如下:
时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 | … | 放置过夜 |
溶液pH | 2.0 | 5.8 | 7.4 | 8.0 | 8.6 | 9.0 | 9.3 | 9.6 | 9.8 | 10.0 | 10.0 | … | 10.2 |
实验现象 | 一 | 大量气泡,无沉淀生成 | 镁带慢慢溶解,气泡量减少 ,溶液变浑浊,烧杯内灰白色沉淀逐渐增加 |
气泡减慢的原因是______,充分反应后溶液的pH____(填“>”、“<”或“=”)7。
[实验拓展]镁与稀盐酸反应时.试管中还出现白雾。哪种因素会促进反应过程中出现白雾?请设计实验进行验证。
影响因素:____________。
实验验证:____________。
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