【题目】A～F是碳单质、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠六种物质中的某一种，A、B都是黑色固体，E属于盐，它们之间的相互关系如图所示(实连线“—”表示物质间能反应，虚连线“ ”表示物质间不能反应)。请回答下列问题：
(1)C的化学式是__________。
(2)B与F反应的化学方程式为________。
(3)E与F反应的化学方程式为_______。
(4)上图关系中________(从①～⑤中选填序号)的反应属于中和反应。
(5)在上图中，三个虚线连接中存在转化关系的有(填物质化学式)：____→___；___→____。
【答案】CO2 
⑤ CuO CO2 NaOH Na2CO3
【解析】
根据A～F是碳单质、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠六种物质中的某一种，A、B都是黑色固体，E属于盐，所以E是碳酸钠，碳酸钠能够和稀硫酸反应，所以F是硫酸，硫酸能够和黑色的B反应，所以B是氧化铜，A是碳，碳和C反应是碳和二氧化碳反应产生一氧化碳，所以C是二氧化碳，D是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳、硫酸都反应，然后将推出的物质进行验证即可。
（1）A～F是碳单质、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠六种物质中的某一种，A、B都是黑色固体，E属于盐，所以E是碳酸钠，碳酸钠能够和稀硫酸反应，所以F是硫酸，硫酸能够和黑色的B反应，所以B是氧化铜，A是碳，碳和C反应是碳和二氧化碳反应产生一氧化碳，所以C是二氧化碳，D是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳、硫酸都反应，经过验证，推导正确，所以C是CO2；
（2）B与F的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；
（3）E与F的反应是碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（4）氢氧化钠和硫酸的反应属于中和反应，所以如图关系中⑤的反应属于中和反应；
（5）氧化铜和碳或一氧化碳能够转化为二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应能产生氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应能产生碳酸钠，所以在图中，三个虚线连接中存在转化关系的有：CuO→CO2，Na2CO3→NaOH（或 NaOH→Na2CO3）。
故答案为：（1）CO2；
（2）；
（3）；
（4）⑤；
（5）CuO→CO2，NaOH→Na2CO3（或者 Na2CO3→NaOH）。
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【题目】已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑．为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。（铁架台等已略去）
（1）A装置中所发生反应的化学方程式为_____。
（2）请将如图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整_____。
（3）D装置的作用是_____。E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为_____。
（4）为了达到实验的目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为a接_____、_____接_____、_____接_____、_____接b。
（5）氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？_____
（6）实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中固体的成分。_____（简要写出实验步骤、现象和结论）。
（7）某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少？_____
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【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列问题：
（1）P点的含义_____；
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为_____；
（3）当乙中混有少量甲时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_____。
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【题目】实验用如图所示的装置制取氢气并测量生成氢气的体积。下列有关说法正确的是（ ）
A. 仪器a的名称为长颈漏斗
B. 烧瓶中的物质一定是锌与稀硫酸
C. 该收集方法为向下排空气法
D. 该装置还可用于制取氧气
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【题目】下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是( )
A. NH4NO3固体溶于水
B. 煅烧石灰石
C. 等质量等浓度的稀H2SO4加入金属
D. CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液
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【题目】2018年10月，我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A. 甲、丙、丁三种物质都是氧化物
B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
D. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
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【题目】我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆(由煤和水混合而成)制备氢气的生产工艺如图流程一所示。
（流程一）制备氢气。
(1)气化器中发生的主要反应为：Ⅰ．H2O+C=CO+H2；Ⅱ．CO+H2O=CO2+H2，其中属于置换反应的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应Ⅱ中发生还原反应的物质是________2________。
(2)重整器的作用是________。重整器中发生反应的化学方程式是________。
(3)该流程中可以循环使用的物质是________。
（流程二）为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。
(1)在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式为________。尿素属于化肥中的________肥，能使作物枝叶繁茂。
(2)以CO和H2为原料生产乙二醇(C2H6O2)时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为________。
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【题目】在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。
（查阅资料）铜和氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体。
(1)（提出问题）
假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是___。
（设计实验方案）同学们对实验作了如下设想和取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如图所示)。
请你完成下表：
实验中可能出现的现象 | 结论 |
A红色粉末_______，石灰水_____ | 假设1成立 |
B红色粉末_________，石灰水变浑浊 | 假设2成立 |
C红色粉末部分变黑。石灰水________ | 假设3成立 |
（进行实验）通过实验及分析，确认假设3成立。
(2)（反思与评价）
①实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是____。
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是_____。
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是___。
(3)（拓展）为了把实验结束后的铜粉和铁粉分离开来，你认为可选用____(填序号)
A 过滤 B 用磁铁吸引 C 在空气中灼烧
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【题目】下图所示为实验室常用的实验装置：
据此回答下列问题：
⑴写出带标号仪器的名称：①_______________ ②_______________；
⑵常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是______（填序号，下同），收集装置是_______；
⑶实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为_______________________；此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为_________________________，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是______，收集装置是_________；
⑷F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_____________，植物油上方原有的空气对实验的结果_______（填“有”或“没有”）明显影响。
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