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    11．氢溴酸是一种可溶性酸，其化学式为HBr，医药工业用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品．下列叙述正确的是（　　）
    A．HBr溶液能使无色酚酞变红
    B．HBr溶液不能清除铁锈
    C．HBr溶液能与熟石灰反应，生成盐的化学式为CaBr
    D．HBr溶液与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体

    分析 根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．

    解答 解：A、氢溴酸是一种可溶性酸，具有酸的通性，HBr溶液不能使无色酚酞变红，故选项说法错误．
    B、氢溴酸是一种可溶性酸，具有酸的通性，HBr溶液能清除铁锈，故选项说法错误．
    C、氢溴酸是一种可溶性酸，具有酸的通性，HBr溶液能与熟石灰反应，HBr中氢元素显+1价，溴元素显-1价；钙元素显+2价，生成盐的化学式为CaBr2，故选项说法错误．
    D、HBr溶液与石灰石混合，生成溴化钙、水和二氧化碳，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．括号内是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是（　　）
    A．饮用水（6.5～7.5）B．番茄汁（4.0～4.4）C．柠檬汁（2.0～3.0）D．肥皂液（9.5～10.5）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为：
    xNaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$xNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．
    请分析并计算回答：
    （1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=2．
    （2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为0.2g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列食物中富含蛋白质的是（　　）
    A．米饭、馒头B．红烧牛肉C．凉拌黄瓜D．白菜炖粉条

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．可用MnO2区分H2O和5%H2O2溶液
    B．蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌可防止液体飞溅
    C．配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低
    D．分离NaCl和CaCO3的混合物，可以加水溶解、过滤，再对滤液进行蒸发结晶

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．有一包固体，可能含有NaOH、Na2SO4、Mg（NO3）2、NH4Cl、NaCl中的一种或几种，取固体少量进行如下实验：

    Ⅰ中无刺激性气味，Ⅱ中有白色沉淀和无色溶液，Ⅲ中有白色沉淀，Ⅳ中沉淀部分溶解
    试根据上述步骤和现象回答：
    （1）原固体中一定没有NH4Cl，一定有NaOH、Na2SO4、Mg（NO3）2；
    （2）Ⅲ中反应的化学方程式（若有多个反应，任写一个）Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH
    （3）若要确定原固体中可能含有的物质是否存在，可取少量原固体，加足量水溶解，然后过滤，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，再滴入硝酸银溶液，如果生成白色沉淀，则证明含有氯化钠
    （4）溶液①中一定含有的溶质是NaNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成，取四份样品，分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如表．
    样品第1份第2份第3份第4份
    取样品的质量（g）50.050.050.050.0
    加稀硫酸的质量（g）40.080.0120.0160.0
    剩余物的质量（g）89.6129.2169209
    试计算：
    （1）经分析，在第1份样品测得的数据中，硫酸（填物质）完全反应了．
    （2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数．
    （3）请计算出第3次入稀硫酸后所得溶液中硫酸锌的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室可以加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气（NH3），请根据如图1所示装置回答下列问题．
    （1）制取氨气应选用的一套装置为AD（填字母代号）．
    （2）氨气极易溶于水，氨气显碱性，则图2所示的实验可观察到什么现象？
    （3）氨气与酸反应生成铵盐，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象，请解释白烟产生的原因．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．有一包固体样品可能含氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、硫酸铜中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
    Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解；
    Ⅱ．过滤，得到白色固体和无色清液．
    Ⅲ．取少量清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
    请回答下列问题：
    （1）根据上述信息判断，该样品不可能含硫酸铜和氢氧化钠固体．
    （2）提出合理假设．样品的成分有3种可能：
    假设1：碳酸钠、硝酸钡；       假设2：硫酸钠、硝酸钡
    假设3：碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡．
    （3）为进一步探究固体样品的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中．
    限选试剂：稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3溶液、BaCl2溶液、蒸馏水
    完成实验方案．请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象．
    实验操作预期现象结论
    步骤1：取少量原固体样品于试管中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解有白色固体假设1成立．
    步骤2：向步骤1反应后的白色固体中滴加足量稀稀HNO3溶液，并不断震荡白色固体完全溶解，有气泡产生

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