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    1．镁合金因具有许多优良的性能，广泛应用于航空航天、新能源汽车等领域，被誉为“21世纪绿色工程材料”．
    （1）镁合金属于金属材料（填“合成材料”或“金属材料”）．
    （2）镁合金用作航空航天工业材料，主要利用的性质特点是C（填序号）．
    A．易燃烧    B．熔点低    C．密度小    D．能导电
    （3）制镁的原料可从海水中的氯化镁获得，如图是海水中含量较多的几种盐的溶解度曲线．
    ①现有80℃时等质量的三种物质的饱和溶液，分别将它们降温到10℃，析出晶体最少的是NaCl；
    ②海水晒盐时，随着水分的蒸发，氯化钠形成晶体析出，而大部分氯化镁却留在溶液中，其原因是同温度时氯化钠在水中的溶解度比氯化镁小，水分减少，溶解的氯化钠减少；
    ③从海水中获得制镁原料的方法是加入石灰乳，使氯化镁中的镁元素变成氢氧化镁沉淀．请写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2．

    分析 根据金属材料包括纯金属和合金解答，根据溶解度曲线结合物质的溶解度随温度的变化特点以及有关反应化学方程式的书写解答即可．

    解答 解：（1）镁合金属于金属材料，故填：金属材料；
    （2）镁合金用作航空航天工业材料，主要利用密度小的性质，故填：C；
    （3）①氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，将80℃时等质量的三种物质的饱和溶液，分别将它们降温到10℃，析出晶体最少的是氯化钠，故填：NaCl；
    ②根据溶解度曲线可以看出，在同温度下，氯化钠的溶解度小于氯化镁，随着水分的蒸发，溶解的氯化钠减少，结晶析出，大部分氯化镁却留在溶液中，故填：同温度时氯化钠在水中的溶解度比氯化镁小，水分减少，溶解的氯化钠减少；
    ③氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故填：Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2．

    点评 本题考查的金属的应用以及溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合溶解度曲线的意义进行．

    练习册系列答案
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    【查阅资料】
    “污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4，相对分子质量为122），它是一种白色粉末，易溶于水，且能与水反应，生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质．
    【实验探究一】过碳酸钠的性质
    为探究过碳酸钠的性质，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：
    序号实验步骤实验现象实验分步结论（或解释）
    ①向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水固体溶解过碳酸钠易溶于水，
    能与水发生反应．
    ②向序号①的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末有大量气泡
    产生
    ③将带火星的木条置于试管口木条复燃序号②试管中产生的气体是O2；
    过碳酸钠溶于水能生成过氧化氢．
    ④取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液产生白色
    沉淀    		反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
    小结过碳酸钠与水反应的化学方程式是Na2CO4+H2O═Na2CO3+H2O2．
    【实验探究二】过碳酸钠的含量测定
    同学们经讨论设计了如图所示的实验装置．图中装置B盛装氢氧化钠溶液，C盛装澄清石灰水，D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）．

    【实验讨论】
    （1）①称量装置E的质量；②组装好装置，检查气密性，装入药品；③关闭活塞K，打开活塞K1，通入氮气；④关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气；⑤依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K K2、，直到反应不再进行；⑥再次称量装置E的质量．
    以上实验步骤的正确顺序是D；
    A．①②③④⑤⑥B．②①④⑤③⑥C．①②④⑤③⑥D．②④①⑤③⑥
    （2）关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出装置中原有的空气，此时装置B的作用是除去原有空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入E装置；
    （3）反应完全后关闭活塞K，打开活塞K1，通入氮气的目的是将装置中残留的二氧化碳排出，被E装置充分吸收；
    （4）同学们称取6.63g含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其他杂质）进行实验，根据实验后E装置增重2.42g，求该样品中过碳酸钠的含量（写出计算过程，结果保留小数点后一位）．
    （5）装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，干扰实验，若不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会偏低（填“偏高”或“偏低”）．

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