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    13．黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末．Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和02-按1：2：4的个数比构成的．下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图．己知第④步反应中各元素化合价保持不变．

    （1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有磁性，还利用了Fe3O4是黑色．
    （2）第②步加入试剂X，生成Fe（OH）2的反应方程式为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4．
    （3）在第③步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比等于45：107，才能确保最终生成Fe3O4．

    分析 （1）根据四氧化三铁的物理性质进行分析；
    （2）根据题中的反应原理找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；
    （3）根据Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的，然后依据氢氧化亚铁和氧气反应的方程式进行分析；
    根据过滤操作可以将固体和液体分离进行分析．

    解答 解：（1）四氧化三铁是黑色的固体，而Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成黑色的字迹或图案，所以利用了Fe3O4是黑色且具有磁性的性质；
    （2）通过题中的反应原理可以看出，硫酸亚铁和试剂X反应生成了氢氧化亚铁和硫酸钠溶液，结合复分解反应的原理可知，X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和硫酸亚铁反应生成了硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀，
    化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；
    （3）Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的，依据质量守恒定律可知，通入氧气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比是：1：2，所以生成的Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比等于：（56+17×2）：2×（56+17×3）=45：107；
    故答案为：（1）磁，黑；
    （2）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；
    （3）45：107．

    点评 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中所给的知识和学过的知识逐一的进行解答．

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    （3）制镁的原料可从海水中的氯化镁获得，如图是海水中含量较多的几种盐的溶解度曲线．
    ①现有80℃时等质量的三种物质的饱和溶液，分别将它们降温到10℃，析出晶体最少的是NaCl；
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    滤渣Ca（OH）2CaCO3   Ca（OH）2CaCO3   Ca（OH）2CaCO3
    A．AB．BC．CD．D

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