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    【题目】属于浊液的是（　　）

    A.糖水B.泥水C.盐水D.汽水

    【答案】B

    【解析】

    悬浊液是固体小颗粒分散在液体里形成的混合物。

    A、糖水是溶液，不符合题意；

    B、泥水泥沙分散在水中，形成不均一、不稳定的混合物，符合题意；

    C、盐水是氯化钠水溶液，不符合题意；

    D、汽水属于碳酸水溶液，不符合题意。故选B。

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    图1 获取MgCO3·3H2O的工艺流程

    图2沉淀过程的pH变化 图3不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化
    （1）沉淀过程的化学方程式为：
    MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O =MgCO3·3H2O↓+2
    （2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 (填字母)。
    a. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
    b. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
    c. 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
    d. 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
    （3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表所示。
    不同反应温度下的水合碳酸镁

    温度（℃）

    产物

    46.95

    MgCO3·3H2O

    47.95

    MgCO3·3H2O

    48.95

    MgCO3·3H2O

    49.95

    Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O

    则沉淀过程选择的温度为 ， 理由是。
    （4）【测定MgCO3·3H2O的纯度】
    利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO3·3H2O的纯度。

    依据实验过程回答下列问题：
    实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有。
    （5）C中反应生成CaCO3的化学方程式为；D中碱石灰的作用为。
    （6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）。
    a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
    c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
    （7）实验中准确称取15.0 g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0 g。请计算样品中MgCO3·3H2O的纯度（写出计算过程）。
    （8）小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有。
    （9）若获取MgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，则产品中镁元素的质量分数（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同），样品中MgCO3·3H2O的纯度。

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    ①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是 ．
    ②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为 ．
    ③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是 ．
    （3）丙装置：
    若锥形瓶中盛满CO2 ， 欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是 ， 锥形瓶中发生反应的化学方程式是 ．

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