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    6．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
    Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
    Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
    【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
    【猜想】
    猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：CaCl2、HCl．
    【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
    【进行试验】
    实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
    实验现象：溶液不变色结论：猜想一不正确
    实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液．
    实验现象：开始有气泡产生，一段时间后产生沉淀结论：猜想二不正确，猜想三正确
    【反思与拓展】
    （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
    （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？acd（填序号）
    a．pH试纸       b．氢氧化钠溶液       c．紫色石蕊溶液        d．铁
    （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的石灰石．

    分析 Ⅰ、根据氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水写出反应的方程式；
    Ⅱ、【猜想】三根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；
    【进行试验】
    根据酚酞遇碱变红来进行解答；根据碳酸钠的化学性质分析．
    【反思与拓展】（1）根据实验的结论进行反思；
    （2）根据盐酸的化学性质和氯化钙中也含有氯离子进行分析；
    （3）根据酸会与金属发生反应进行分析，依据除杂的原则进行分析解答．

    解答 解：Ⅰ、氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
    Ⅱ、【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；
    【进行实验】猜想一不正确，因为酚酞遇碱会变红色，故说明无色酚酞溶液不变色，；
    猜想三正确，说明含有盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故加入碳酸钠，开始观察到有气泡产生，一段时间后才产生沉淀；
    【反思与拓展】
    （1）因为可能是完全反应，也可能是一种反应物过量，所以在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑：反应物的用量；
    （2）因为烧杯的溶液中含有盐酸而显酸性，所以用pH试纸测定的pH值应小于7，能够使紫色石蕊试液变红色，能和排在氢前面的铁反应产生气泡，虽然能和硝酸银反应生成沉淀，但是溶液中的氯化钙和硝酸银也能产生相同的现象，不能选择，故选：acd；
    （3）盐酸会与铁反应而腐蚀下水道，处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，所以应向烧杯中加入过量的：碳酸钙．
    故答案为：
    Ⅰ、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
    Ⅱ、【猜想】CaCl2、HCl
    【进行实验】溶液不变色
    开始有气泡产生，一段时间后产生沉淀．
    【反思与拓展】
    （1）反应物的用量；
    （2）acd；
    （3）腐蚀铁质下水管．

    点评 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；检验时要注意氯离子的干扰．

    练习册系列答案
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    A．+4B．+5C．+6D．+7

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    17．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究．请你参与她的探究活动．
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    【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．现象：溶液变成浅红色．结论：碳酸氢钠溶液呈碱性．
    【探究实验2】能与酸反应．
    【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．
    现象：产生气泡．反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
    【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．
    【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．
    现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．
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    请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH．（在没有酸的前提下选择试剂）步骤：取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；现象：澄清石灰水溶液变浑浊．有关反应的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
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    （2）在200g稀盐酸中加入16.8g碳酸氢钠恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程）

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    （2）图B中实验运用了控制变量，对照实验的研究方法，二氧化锰在反应前后质量与化学性质均不改变．
    （3）图C中反应后天平示数减小，有人说该反应不符合质量守恒定律，你的观点是符合质量守恒定律，反应后产生的气体未被称量到，所以反应后质量减少．
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    （5）图E中的不足之处是没有尾气处理装置．

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